Coloque os seguintes íons na ordem crescente do raio iônico:
S2-
, Cl-
, P3

Q: Coloque os seguintes íons na ordem crescente do raio iônico: S2- , Cl- , P3

Para ordenar os íons $S^{2-}$, $Cl^-$ e $P^{3-}$ em ordem crescente de raio iônico, precisamos considerar dois fatores principais: a carga do íon e a posição dos átomos na tabela periódica. 1. **Carga do Íon:** Quanto maior a carga negativa, maior o raio iônico. Isso ocorre porque uma carga mais negativa significa mais elétrons em relação ao número de prótons, o que aumenta a repulsão eletrônica entre os elétrons e, consequentemente, aumenta o tamanho do íon. 2. **Posição na Tabela Periódica:** Dentro do mesmo período, à medida que nos movemos da esquerda para a direita, o raio atômico/iónico diminui. Isso se deve ao aumento do número de prótons, que atrai mais fortemente os elétrons para mais perto do núcleo. No entanto, quando comparamos íons com cargas diferentes, o efeito da carga geralmente tem um impacto maior no raio do que a posição no período. Os íons dados são todos ânions e pertencem ao terceiro período da tabela periódica: - $S^{2-}$ é o íon sulfeto. - $Cl^-$ é o íon cloreto. - $P^{3-}$ é um íon hipotético de fósforo com três cargas negativas, pois normalmente o fósforo não forma um íon com três cargas negativas em condições normais. Mas, para fins de comparação, vamos considerá-lo. Sabendo disso, podemos ordenar os íons da seguinte maneira: - **$P^{3-}$**: Tem a maior carga negativa entre os três, então esperamos que tenha o maior raio iônico. - **$S^{2-}$**: Com uma carga negativa menor do que $P^{3-}$ mas maior do que $Cl^-$, seu raio seria intermediário. - **$Cl^-$**: Tem a menor carga negativa entre os três, então esperamos que tenha o menor raio iônico. Portanto, a ordem crescente do raio iônico é: $Cl^-$ < $S^{2-}$ < $P^{3-}$.

Question

Coloque os seguintes íons na ordem crescente do raio iônico:
 S2-
, Cl-
, P3

Accepted Answer

Para ordenar os íons $S^{2-}$, $Cl^-$ e $P^{3-}$ em ordem crescente de raio iônico, precisamos considerar dois fatores principais: a carga do íon e a posição dos átomos na tabela periódica.

1. **Carga do Íon:** Quanto maior a carga negativa, maior o raio iônico. Isso ocorre porque uma carga mais negativa significa mais elétrons em relação ao número de prótons, o que aumenta a repulsão eletrônica entre os elétrons e, consequentemente, aumenta o tamanho do íon.

2. **Posição na Tabela Periódica:** Dentro do mesmo período, à medida que nos movemos da esquerda para a direita, o raio atômico/iónico diminui. Isso se deve ao aumento do número de prótons, que atrai mais fortemente os elétrons para mais perto do núcleo. No entanto, quando comparamos íons com cargas diferentes, o efeito da carga geralmente tem um impacto maior no raio do que a posição no período.

Os íons dados são todos ânions e pertencem ao terceiro período da tabela periódica:

- $S^{2-}$ é o íon sulfeto.
- $Cl^-$ é o íon cloreto.
- $P^{3-}$ é um íon hipotético de fósforo com três cargas negativas, pois normalmente o fósforo não forma um íon com três cargas negativas em condições normais. Mas, para fins de comparação, vamos considerá-lo.

Sabendo disso, podemos ordenar os íons da seguinte maneira:

- **$P^{3-}$**: Tem a maior carga negativa entre os três, então esperamos que tenha o maior raio iônico.
- **$S^{2-}$**: Com uma carga negativa menor do que $P^{3-}$ mas maior do que $Cl^-$, seu raio seria intermediário.
- **$Cl^-$**: Tem a menor carga negativa entre os três, então esperamos que tenha o menor raio iônico.

Portanto, a ordem crescente do raio iônico é: $Cl^-$ < $S^{2-}$ < $P^{3-}$.

Coloque os seguintes íons na ordem crescente do raio iônico:...

Coloque os seguintes íons na ordem crescente do raio iônico: S2- , Cl- , P3

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