Com base na fórmula
p
H
=
−
log
⁡
[
H
+
]
pH=−log[H
+
], julgue as afirmações a seguir como Certo ou Errado.

A) Também podemos expressar a fórmula como
p
H
=
log
⁡
(
1
[
H
+
]
)
pH=log(
[H
+
]
1

).

Certo
Errado
B) Na base neperiana, a fórmula pode ser reescrita como
p
H
=
−
ln
⁡
(
[
H
+
]
10
)
pH=−ln(
10
[H
+
]

).

Certo
Errado
C) Para duas concentrações de íons
[
H
1
+
]
[H
1
+

] e
[
H
2
+
]
[H
2
+

], podemos escrever
p
H
1
+
p
H
2
=
log
⁡
(
[
H
1
+
]
×
[
H
2
+
]
)
pH
1

+pH
2

=log([H
1
+

]×[H
2
+

]).

Q: Com base na fórmula p H = − log ⁡ [ H + ] pH=−log[H + ], julgue as afirmações a seguir como Certo ou Errado. A) Também podemos expressar a fórmula como p H = log ⁡ ( 1 [ H + ] ) pH=log( [H + ] 1 ). Certo Errado B) Na base neperiana, a fórmula pode ser reescrita como p H = − ln ⁡ ( [ H + ] 10 ) pH=−ln( 10 [H + ] ). Certo Errado C) Para duas concentrações de íons [ H 1 + ] [H 1 + ] e [ H 2 + ] [H 2 + ], podemos escrever p H 1 + p H 2 = log ⁡ ( [ H 1 + ] × [ H 2 + ] ) pH 1 +pH 2 =log([H 1 + ]×[H 2 + ]).

Vamos analisar cada afirmação: A) A fórmula original é $ pH = -\log[H^+] $. Podemos reescrever essa fórmula como $ pH = \log\left(\frac{1}{[H^+]}\right) $ porque $-\log[H^+]$ é equivalente a $\log\left(\frac{1}{[H^+]}\right)$ devido à propriedade do logaritmo $-\log(x) = \log\left(\frac{1}{x}\right)$. **Resposta: Certo** B) A fórmula original usa o logaritmo de base 10. Para converter para a base neperiana (ln), precisamos considerar a relação entre os logaritmos: $\log_{10}(x) = \frac{\ln(x)}{\ln(10)}$. Portanto, a expressão correta seria $ pH = -\frac{\ln([H^+])}{\ln(10)} $. A fórmula dada na afirmação não está correta. **Resposta: Errado** C) Considerando duas concentrações de íons $[H_1^+]$ e $[H_2^+]$, temos que $ pH_1 = -\log[H_1^+] $ e $ pH_2 = -\log[H_2^+] $. Somando as duas expressões, obtemos $ pH_1 + pH_2 = -\log[H_1^+] - \log[H_2^+] = -\log([H_1^+] \times [H_2^+]) $. Portanto, a expressão correta seria $ pH_1 + pH_2 = -\log([H_1^+] \times [H_2^+]) $, e não $\log([H_1^+] \times [H_2^+])$. **Resposta: Errado**

Question

Com base na fórmula ﻿
p
H
=
−
log
⁡
[
H
+
]
pH=−log[H 
+
 ]﻿, julgue as afirmações a seguir como Certo ou Errado.

A) Também podemos expressar a fórmula como ﻿
p
H
=
log
⁡
(
1
[
H
+
]
)
pH=log( 
[H 
+
 ]
1
​
 )﻿.

Certo
Errado
B) Na base neperiana, a fórmula pode ser reescrita como ﻿
p
H
=
−
ln
⁡
(
[
H
+
]
10
)
pH=−ln( 
10
[H 
+
 ]
​
 )﻿.

Certo
Errado
C) Para duas concentrações de íons ﻿
[
H
1
+
]
[H 
1
+
​
 ]﻿ e ﻿
[
H
2
+
]
[H 
2
+
​
 ]﻿, podemos escrever ﻿
p
H
1
+
p
H
2
=
log
⁡
(
[
H
1
+
]
×
[
H
2
+
]
)
pH 
1
​
 +pH 
2
​
 =log([H 
1
+
​
 ]×[H 
2
+
​
 ])﻿.

Accepted Answer

Vamos analisar cada afirmação:

A) A fórmula original é $ pH = -\log[H^+] $. Podemos reescrever essa fórmula como $ pH = \log\left(\frac{1}{[H^+]}\right) $ porque $-\log[H^+]$ é equivalente a $\log\left(\frac{1}{[H^+]}\right)$ devido à propriedade do logaritmo $-\log(x) = \log\left(\frac{1}{x}\right)$.

**Resposta: Certo**

B) A fórmula original usa o logaritmo de base 10. Para converter para a base neperiana (ln), precisamos considerar a relação entre os logaritmos: $\log_{10}(x) = \frac{\ln(x)}{\ln(10)}$. Portanto, a expressão correta seria $ pH = -\frac{\ln([H^+])}{\ln(10)} $. A fórmula dada na afirmação não está correta.

**Resposta: Errado**

C) Considerando duas concentrações de íons $[H_1^+]$ e $[H_2^+]$, temos que $ pH_1 = -\log[H_1^+] $ e $ pH_2 = -\log[H_2^+] $. Somando as duas expressões, obtemos $ pH_1 + pH_2 = -\log[H_1^+] - \log[H_2^+] = -\log([H_1^+] \times [H_2^+]) $. Portanto, a expressão correta seria $ pH_1 + pH_2 = -\log([H_1^+] \times [H_2^+]) $, e não $\log([H_1^+] \times [H_2^+])$.

**Resposta: Errado**

Com base na fórmula p H = − log ⁡ [ H + ] pH=−l...

Com base na fórmula p H

A) Também podemos expressar a fórmula como p H

Certo Errado B) Na base neperiana, a fórmula pode ser reescrita como p H

Certo Errado C) Para duas concentrações de íons [ H 1 + ] [H 1 + ] e [ H 2 + ] [H 2 + ], podemos escrever p H 1 + p H 2

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Com base na fórmula ﻿ p H = − log ⁡ [ H + ] pH=−l...

Com base na fórmula ﻿ p H

A) Também podemos expressar a fórmula como ﻿ p H

Certo Errado B) Na base neperiana, a fórmula pode ser reescrita como ﻿ p H