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COM BASE NO TEXTO ABAIXO, FAÇA AS CONSIDERAÇÕES FINAIS.

REAÇÃO QUÍMICA DO ÁCIDO CARBOXÍLICO

RESUMO SOBRE QUÍMICA  ORGÂNICA

   Química orgânica é o ramo da química que estuda compostos que contêm carbono, seus derivados e suas propriedades. O carbono é um elemento fundamental para a vida na Terra, sendo encontrado em todas as moléculas orgânicas, como carboidratos, proteínas, lipídios e ácidos nucleicos.

Os compostos orgânicos podem ser classificados em diferentes grupos, como hidrocarbonetos, álcoois, éteres, ácidos carboxílicos e aminas, entre outros. Eles são amplamente utilizados na fabricação de produtos químicos, medicamentos, plásticos, combustíveis e materiais de construção, entre muitas outras aplicações.

              EXPERIMENTO COM VINAGRE  E BICARBONATO DE SÓDIO

Bicarbonato de sódio (NaHCO3) ou hidrogeno carbonato de sódio, é um pó branco que por aquecimento perde gás carbônico. Muito usado em bebidas, como fermento químico, em extintores de incêndio e como antiácido em medicina (comprimido efervescente). ÁCIDO ACÉTICO ou ácido etanoico, de fórmula molecular, (C2H4O2). É um líquido claro, viscoso, de cheiro picante e solúvel em água, presente no vinagre.

               METODOLOGIA

O experimento trata-se da mistura de um acido com uma base, ou seja, o vinagre com o bicarbonato de sódio. Que juntos em um recipiente como uma garrafa, faz uma bexiga encher usando a reação química.

 MATERIAIS E REAGENTES:

2 Vinagres;

2 Bicarbonatos  de sódio;

2 Garrafas pets transparentes vazias;

2 colheres pequenas de plástico;

Balões de festa;

1 Funil;

PROCEDIMENTO METODOLÓGICO:

1- Primeiro coloque 150 ml de vinagre na garrafa com a ajuda de um funil

2.depois coloque duas colheres de bicarbonato de sódio dentro do balão

3. Em seguida, enfie com cuidado  o gargalo do balão com bicarbonato de sódio no gargalo da garrafa.

4.Depois levante o balão de modo a que o bicarbonato de sódio caia para dentro da garrafa. O vinagre começa a fazer bolhas e o balão começa a encher devagarinho.

Esta atividade é possível devido à ocorrência de uma reação entre o vinagre e o bicarbonato de sódio. À medida que a reação ocorre, liberta-se dióxido de carbono, o que provoca um aumento de pressão no interior da garrafa fazendo com que o balão encha.

RESULTADOS E DISCUSSÃO:

“Bicarbonato de sódio” é o nome comercial do carbonato de ácido de sódio ou hidrogeno-carbonato de sódio (NaHCO3). O vinagre é uma solução aquosa de 4 a 10% em massa de ácido acético (ácido etanoico – H3COOH). Quando esses dois compostos entram em contato, ocorre a reação química abaixo com a liberação do gás carbônico, isto é, dióxido de carbono (CO2), além de produzir também acetato de sódio em solução e água:

NaHCO3(aq) +H3COOH(aq) → H3COONa(aq) + CO2(g) + H2O(ℓ)

Na+(aq) + HCO3-(aq) + H+(aq) + H3COO-(aq)  →Na+(aq) + H3COO-(aq) + CO2(g) + H2O(ℓ)

HCO3-(aq) + H+(aq) → CO2(g) + H2O(ℓ)

Esse é um tipo de reação de dupla troca, ou seja, quando duas substâncias compostas reagem entre si, trocando seus componentes e dando origem a duas novas substâncias compostas.

À medida que se forma mais gás carbônico, a pressão dentro da garrafa aumenta e o balão enche. Se desejar que o balão fique ainda mais inflado, basta ir aumentando progressivamente a quantidade de reagentes. Mas, cuidado! Não coloque demais para o balão não estourar.