Comportamento Tér
01) (UPF-RS) Dois mols de um gás ideal, inicialmente sob pressão de $ \mathrm{Pa} $, temperatura de $ -10^{\circ} \mathrm{C} $ e volume de $ 4 \mathrm{~m}^{3} $, são submetidos a uma transformação isobárica, elevando seu volume até $ 8 \mathrm{~m} $.
Nessas condições, é possivel afirmar que a temperatura final do gás, em graus Celsius, é de:

Question

Accepted Answer

Para resolver o problema, podemos usar a lei dos gases ideais e a relação entre as variáveis em uma transformação isobárica. A lei dos gases ideais é dada por:

$$ PV = nRT $$

onde:
- $ P $ é a pressão,
- $ V $ é o volume,
- $ n $ é o número de mols,
- $ R $ é a constante dos gases ideais, e
- $ T $ é a temperatura em Kelvin.

Em uma transformação isobárica (pressão constante), a relação entre volume e temperatura é dada por:

$$ \frac{V_1}{T_1} = \frac{V_2}{T_2} $$

Onde:
- $ V_1 $ e $ T_1 $ são o volume e a temperatura iniciais,
- $ V_2 $ e $ T_2 $ são o volume e a temperatura finais.

Primeiro, convertemos a temperatura inicial $ T_1 $ de graus Celsius para Kelvin:

$$ T_1 = -10^{\circ}C + 273 = 263 \, K $$

Dado que $ V_1 = 4 \, m^3 $ e $ V_2 = 8 \, m^3 $, aplicamos a relação da transformação isobárica:

$$ \frac{4 \, m^3}{263 \, K} = \frac{8 \, m^3}{T_2} $$

Resolvendo para $ T_2 $:

$$ T_2 = \frac{8 \, m^3 \times 263 \, K}{4 \, m^3} $$
$$ T_2 = 526 \, K $$

Finalmente, convertemos $ T_2 $ de Kelvin para graus Celsius:

$$ T_2 = 526 \, K - 273 = 253^{\circ}C $$

Portanto, a temperatura final do gás, em graus Celsius, é de:

**Resposta: 253°C**

Comportamento Tér 01) (UPF-RS) Dois mols de um gás ideal, in...

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