Considerando a seguinte equação: 2 Cl2+5 O2→ 2 Cl2O5 calcule a quantidade em mol, de pontoxido de cloro (Cl2O5) formado, quando são consumidos 15 mols de gás oxigênio (O2)

Q: Considerando a seguinte equação: 2 Cl2+5 O2→ 2 Cl2O5 calcule a quantidade em mol, de pontoxido de cloro (Cl2O5) formado, quando são consumidos 15 mols de gás oxigênio (O2)

Para calcular a quantidade de mol de pentóxido de cloro ($\text{Cl}_2\text{O}_5$) formado a partir da reação de 15 mols de gás oxigênio ($\text{O}_2$), primeiro precisamos analisar a equação química balanceada fornecida: \[2 \text{Cl}_2 + 5 \text{O}_2 \rightarrow 2 \text{Cl}_2\text{O}_5\] Esta equação nos informa que são necessários 5 mols de $\text{O}_2$ para produzir 2 mols de $\text{Cl}_2\text{O}_5$. Assim, podemos estabelecer uma proporção direta para encontrar a quantidade de $\text{Cl}_2\text{O}_5$ produzida a partir de 15 mols de $\text{O}_2$. Vamos definir $x$ como a quantidade de $\text{Cl}_2\text{O}_5$ produzida. A proporção baseada na equação química é: \[\frac{5 \text{ mols de } \text{O}_2}{2 \text{ mols de } \text{Cl}_2\text{O}_5} = \frac{15 \text{ mols de } \text{O}_2}{x \text{ mols de } \text{Cl}_2\text{O}_5}\] Resolvendo para $x$, temos: \[x = \frac{15 \text{ mols de } \text{O}_2 \times 2 \text{ mols de } \text{Cl}_2\text{O}_5}{5 \text{ mols de } \text{O}_2}\] \[x = \frac{30}{5}\] \[x = 6 \text{ mols de } \text{Cl}_2\text{O}_5\] Portanto, quando 15 mols de gás oxigênio ($\text{O}_2$) são consumidos, 6 mols de pentóxido de cloro ($\text{Cl}_2\text{O}_5$) são formados.

Question

Accepted Answer

Para calcular a quantidade de mol de pentóxido de cloro ($\text{Cl}_2\text{O}_5$) formado a partir da reação de 15 mols de gás oxigênio ($\text{O}_2$), primeiro precisamos analisar a equação química balanceada fornecida:

$$2 \text{Cl}_2 + 5 \text{O}_2 \rightarrow 2 \text{Cl}_2\text{O}_5$$

Esta equação nos informa que são necessários 5 mols de $\text{O}_2$ para produzir 2 mols de $\text{Cl}_2\text{O}_5$. Assim, podemos estabelecer uma proporção direta para encontrar a quantidade de $\text{Cl}_2\text{O}_5$ produzida a partir de 15 mols de $\text{O}_2$.

Vamos definir $x$ como a quantidade de $\text{Cl}_2\text{O}_5$ produzida. A proporção baseada na equação química é:

$$\frac{5 \text{ mols de } \text{O}_2}{2 \text{ mols de } \text{Cl}_2\text{O}_5} = \frac{15 \text{ mols de } \text{O}_2}{x \text{ mols de } \text{Cl}_2\text{O}_5}$$

Resolvendo para $x$, temos:

$$x = \frac{15 \text{ mols de } \text{O}_2 \times 2 \text{ mols de } \text{Cl}_2\text{O}_5}{5 \text{ mols de } \text{O}_2}$$

$$x = \frac{30}{5}$$

$$x = 6 \text{ mols de } \text{Cl}_2\text{O}_5$$

Portanto, quando 15 mols de gás oxigênio ($\text{O}_2$) são consumidos, 6 mols de pentóxido de cloro ($\text{Cl}_2\text{O}_5$) são formados.

Considerando a seguinte equação: 2 Cl2+5 O2→ 2 Cl2O5 calcule...

Considerando a seguinte equação: 2 Cl2+5 O2→ 2 Cl2O5 calcule a quantidade em mol, de pontoxido de cloro (Cl2O5) formado, quando são consumidos 15 mols de gás oxigênio (O2)

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