Considere as moléculas HCI, CH NH3 e CO2 Qual delas é correta quanto à combinação de polaridade e solubilidade em água?

NH3 é polar e solúvel em água

CH4 é polar e solúvel em água

HCI é apolar e insolúvel em água

CO2 é apolar e solúvel em água

Question

Considere as moléculas HCI, CH NH3 e CO2 Qual delas é correta quanto à combinação de polaridade e solubilidade em água?

NH3 é polar e solúvel em água

CH4 é polar e solúvel em água

HCI é apolar e insolúvel em água

CO2 é apolar e solúvel em água

Accepted Answer

**Resposta: A**

A polaridade de uma molécula e sua solubilidade em água estão intimamente relacionadas. A água é um solvente polar, e a regra geral é que "semelhante dissolve semelhante". Isso significa que substâncias polares tendem a se dissolver em solventes polares, enquanto substâncias apolares tendem a se dissolver em solventes apolares.

*   **HCl (cloreto de hidrogênio):** É uma molécula polar devido à diferença de eletronegatividade entre o hidrogênio e o cloro. O cloro é mais eletronegativo e atrai os elétrons da ligação, criando um dipolo. HCl é solúvel em água, pois interage com as moléculas de água através de interações dipolo-dipolo e ligações de hidrogênio.

*   **$CH_4$ (metano):** É uma molécula apolar. Embora as ligações C-H sejam ligeiramente polares, a molécula é tetraédrica e simétrica, o que cancela os dipolos das ligações, resultando em um momento dipolar global de zero. CH4 é praticamente insolúvel em água.

*   **$NH_3$ (amônia):** É uma molécula polar devido à diferença de eletronegatividade entre o nitrogênio e o hidrogênio, e à presença de um par de elétrons não ligantes no nitrogênio. A amônia é altamente solúvel em água, pois forma ligações de hidrogênio com as moléculas de água.

*   **$CO_2$ (dióxido de carbono):** É uma molécula apolar. Embora as ligações C=O sejam polares, a molécula é linear e simétrica, o que cancela os dipolos das ligações, resultando em um momento dipolar global de zero. CO2 é pouco solúvel em água, mas reage com a água para formar ácido carbônico ($H_2CO_3$).

Portanto, a alternativa correta é:

*   $NH_3$ é polar e solúvel em água.

Considere as moléculas HCI, CH NH3 e CO2 Qual delas é corret...

Considere as moléculas HCI, CH NH3 e CO2 Qual delas é correta quanto à combinação de polaridade e solubilidade em água?

NH3 é polar e solúvel em água

CH4 é polar e solúvel em água

HCI é apolar e insolúvel em água

CO2 é apolar e solúvel em água

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