Cu2+(aq) + 2e− → Cu(s) E° = +0,34V
Ni2+(aq) + 2e− → Ni(s) E° = -0,25V

Question

Cu2+(aq) + 2e− → Cu(s)  E° = +0,34V
Ni2+(aq) + 2e− → Ni(s)  E° = -0,25V

Accepted Answer

Para calcular o potencial padrão da célula eletroquímica, precisamos considerar as semi-reações de redução e os seus potenciais:

1. $ \text{Cu}^{2+} + 2e^- \rightarrow \text{Cu} $ com $ E^0 = +0,34 \, \text{V} $
2. $ \text{Ni}^{2+} + 2e^- \rightarrow \text{Ni} $ com $ E^0 = -0,25 \, \text{V} $

Na célula eletroquímica, a reação que ocorre no ânodo é a oxidação e no cátodo é a redução. Como o cobre tem um potencial de redução maior, ele será reduzido, e o níquel será oxidado.

Reação global:
$$ \text{Ni} \rightarrow \text{Ni}^{2+} + 2e^- $$
$$ \text{Cu}^{2+} + 2e^- \rightarrow \text{Cu} $$

O potencial padrão da célula ($ E^0_{\text{célula}} $) é calculado pela diferença entre o potencial de redução do cátodo e o potencial de redução do ânodo:

$$ E^0_{\text{célula}} = E^0_{\text{cátodo}} - E^0_{\text{ânodo}} $$
$$ E^0_{\text{célula}} = (+0,34 \, \text{V}) - (-0,25 \, \text{V}) $$
$$ E^0_{\text{célula}} = 0,34 \, \text{V} + 0,25 \, \text{V} $$
$$ E^0_{\text{célula}} = 0,59 \, \text{V} $$

Portanto, o potencial padrão da célula é 0,59 V.

Cu2+(aq) + 2e− → Cu(s) E° = +0,34V Ni2+(aq) + 2e− → Ni(s) ...

Cu2+(aq) + 2e− → Cu(s) E° = +0,34V Ni2+(aq) + 2e− → Ni(s) E° = -0,25V

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