D.1 Nomes dos cátions
O nome de um cátion monoatômico é o nome do elemento que o formou, precedido da palavra ion, como, por exemplo, "ion sódio" para Na+. Quando um elemento pode formar mais de um tipo de cátion, como os íons Cu+ e Cu2+, usamos, para distingui-los, o número de oxidação, isto é, a carga do cátion, escrita em algarismos romanos, entre parênteses, logo após o nome do elemento. Assim, o Cu+ é o ion cobre(I) e o Cu2+ é o ion cobre(II). A Figura C.6 mostrou que a maior parte dos metais de transição forma mais de um tipo de íon e, por isso, a menos que tenhamos outras informações, teremos de incluir o número de oxidação nos nomes de seus compostos.
Alguns sistemas mais antigos de nomenclatura ainda são usados. Alguns cátions, por exemplo, eram nomeados com os sufixos -oso e -ico para os íons com cargas menores e maiores, respectivamente. Para complicar ainda mais, essas terminações eram adicionadas a forma latina do nome dos elementos. Nesse sistema, os íons de ferro(II) eram chamados de íons ferrosos e os íons de ferro(III), de íons férricos (veja o Apêndice 3C). Não usaremos esse sistema neste texto, mas você poderá encontrá-lo e deve ser capaz de entendê-lo.
Dá-se aos cátions monoatômicos o nome dos elementos, precedido pela palavra ion. No caso dos elementos que formam mais de um cátion, inclui-se o número de oxidação, em algarismos romanos, para indicar a carga.
D.2 Nomes dos ânions
O nome dos ânions monoatômicos, como o íon Cl- do cloreto de sódio, é formado pela adição do sufixo -eto à primeira parte do nome (a "raiz do nome do elemento), precedida pela palavra ion, como se vê na lista de ânions da Tabela D.1. Assim, S2- é o íon sulfeto. O íon O2-, da cal (CaO), uma exceção, é o óxido. Em geral, não é necessário dar a carga, pois essa é maior para os ânions que formam íons monoatômicos forma somente uma espécie de íon. Os íons formados pelos halogênios são chamados coletivamente de íons halogeneto e incluem o íon fluoreto (F-), cloreto (Cl-), brometo (Br-) e iodeto (I-).
