Dadas as distribuições eletrônicas a seguir:
I) 1s2 2s2 2p3
II) 1s2 2s2 2p6 3s2
III) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
IV) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2
V) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d9
Qual dos átomos apresenta a maior eletronegatividade?

Question

Accepted Answer

Para determinar qual átomo apresenta a maior eletronegatividade, precisamos identificar os elementos com base nas distribuições eletrônicas fornecidas:

a) I: $1s^2 \, 2s^2 \, 2p^3$ — Nitrogênio (N)

b) II: $1s^2 \, 2s^2 \, 2p^6 \, 3s^2$ — Magnésio (Mg)

c) III: $1s^2 \, 2s^2 \, 2p^6 \, 3s^2 \, 3p^5$ — Cloro (Cl)

d) IV: $1s^2 \, 2s^2 \, 2p^6 \, 3s^2 \, 3p^6 \, 4s^2$ — Cálcio (Ca)

e) V: $1s^2 \, 2s^2 \, 2p^6 \, 3s^2 \, 3p^6 \, 4s^2 \, 3d^9$ — Cobre (Cu)

Entre esses elementos, o cloro (Cl) é conhecido por ter a maior eletronegatividade.

**Resposta: c) III**

Dadas as distribuições eletrônicas a seguir: I) 1s2 2s2 2p3 II) 1s2 2s2 2p6 3s2 III) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 IV) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 V) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d9 Qual dos átomos apresenta a maior eletronegatividade?

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