Dadas as seguintes equações termoquímicas: 2 H2(g) + O2(g) ...

Dadas as seguintes equações termoquímicas: 2 H2(g) + O2(g) → 2 H2O(ℓ)∆H = -571,5 kJ N2O5(g) + H2O(ℓ) → 2 HNO3(ℓ)∆H = -76,6 kJ ½ N2(g) + 3/2 O2(g) + ½ H2(g) → HNO3(ℓ) ∆H = -174,1 kJ Baseado nessas equações, determine a variação de entalpia a respeito da formação de 2 mols de N2O5(g) a partir de 2 mols de N2(g) e 5 mols de O2(g):