Dê a distribuição eletrônica por diagrama de caixa, no estado fundamental, dos seguintes átomos: C, P, Ti, Co, As, e Kr?

Question

Accepted Answer

Para representar a distribuição eletrônica por diagrama de caixa (ou diagrama de orbitais) no estado fundamental dos átomos fornecidos, precisamos seguir as regras de preenchimento dos orbitais: Princípio da Exclusão de Pauli, Regra de Hund, e o Princípio da Construção (Aufbau).

Vamos fazer isso para cada átomo individualmente:

1. **Carbono (C)** - Número atômico 6
   Configuração eletrônica: $1s^2 2s^2 2p^2$
   ```
   1s: ↑↓
   2s: ↑↓
   2p: ↑_ ↑_
   ```

2. **Fósforo (P)** - Número atômico 15
   Configuração eletrônica: $1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^3$
   ```
   1s: ↑↓
   2s: ↑↓
   2p: ↑↓ ↑↓ ↑↓
   3s: ↑↓
   3p: ↑_ ↑_ ↑_
   ```

3. **Titânio (Ti)** - Número atômico 22
   Configuração eletrônica: $1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2 3d^2$
   ```
   1s: ↑↓
   2s: ↑↓
   2p: ↑↓ ↑↓ ↑↓
   3s: ↑↓
   3p: ↑↓ ↑↓ ↑↓
   4s: ↑↓
   3d: ↑_ ↑_
   ```

4. **Cobalto (Co)** - Número atômico 27
   Configuração eletrônica: $1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2 3d^7$
   ```
   1s: ↑↓
   2s: ↑↓
   2p: ↑↓ ↑↓ ↑↓
   3s: ↑↓
   3p: ↑↓ ↑↓ ↑↓
   4s: ↑↓
   3d: ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑_ ↑_
   ```

5. **Arsênio (As)** - Número atômico 33
   Configuração eletrônica: $1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2 3d^{10} 4p^3$
   ```
   1s: ↑↓
   2s: ↑↓
   2p: ↑↓ ↑↓ ↑↓
   3s: ↑↓
   3p: ↑↓ ↑↓ ↑↓
   4s: ↑↓
   3d: ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓
   4p: ↑_ ↑_ ↑_
   ```

6. **Criptônio (Kr)** - Número atômico 36
   Configuração eletrônica: $1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2 3d^{10} 4p^6$
   ```
   1s: ↑↓
   2s: ↑↓
   2p: ↑↓ ↑↓ ↑↓
   3s: ↑↓
   3p: ↑↓ ↑↓ ↑↓
   4s: ↑↓
   3d: ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓
   4p: ↑↓ ↑↓ ↑↓
   ```

Esses diagramas de caixa representam a distribuição eletrônica dos átomos no estado fundamental, com cada seta representando um elétron e seu spin.

Dê a distribuição eletrônica por diagrama de caixa, no estad...

Dê a distribuição eletrônica por diagrama de caixa, no estado fundamental, dos seguintes átomos: C, P, Ti, Co, As, e Kr?

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