De início,o tubo de ensaio continha a solução de Fe(III),de cor amarela.Com a adição de NaOH, a solução modificou para um cor alaranjada,devido a formação do precipitado de Fe(OH)3, de cor marrom,que se apresentou em suspensão.A reação dessa primeira etapa é representada por:
FeNO3(aq )+ 3 NaOH(aq) → Fe(OH)3(s)+ NaNO3(aq)
Os íons Fe3+ interagem com os íons OH- para o hidróxido de ferro(III),composto marrom-avermelhado.
Em seguida,com a adição de HNO3 ao mesmo tubo , a solução modificou para um tom mais escuro de laranja e o precipitado em suspensão diminuiu,sendo assim houve uma dissolução desse precipitado.A equação dessa segunda etapa é representada por:
Fe(OH)3(s)+3HNO3(aq)→Fe(NO3)3(aq)
O ácido reage com o hidróxido de ferro,para formar o íon Fe3+ em solução e o nitrato de ferro (III),composto inicial que é solúvel,dissolvendo assim o hidróxido de ferro presente.
Por fim,com a adição do NaCl ao tubo,não houve mudanças significativas na cor porém a solução se apresentou mais homogênea.A reação dessa última etapa é representada por:
Fe(NO3)3(aq)+3 NaCl(aq) → FeCl3(aq)+3 NaNO3(aq)
Com o excesso de íons Cl- e Fe3+ a interação entre eles,resultou na formação de cloreto de ferro ,composto solúvel.
Realize a discussão desses resultados com base na quimica de coordenação, força dos ligantes
