De olho no tema
1. No século XIX, buscava-se classificar os elementos de acordo com suas massas atômicas. Atualmente, utilizamos o número atômico. Consulte a tabela periódica a seguir e verifique se os dois critérios conduzem a resultados diferentes. Explique sua conclusão.

Question

Accepted Answer

Para abordar essa questão, precisamos entender a diferença entre a classificação dos elementos pela massa atômica e pelo número atômico.

1. **Classificação pela massa atômica**: No século XIX, os cientistas, incluindo Dmitri Mendeleev, organizaram os elementos na tabela periódica com base em suas massas atômicas. Isso levou a algumas inconsistências, pois a massa atômica não segue uma ordem crescente perfeita devido à presença de isótopos.

2. **Classificação pelo número atômico**: Atualmente, a tabela periódica é organizada com base no número atômico (o número de prótons no núcleo de um átomo). Esta abordagem resolve as inconsistências da classificação pela massa atômica e reflete melhor as propriedades químicas dos elementos.

### Exemplos de Inconsistências

Vamos considerar dois exemplos clássicos para ilustrar as diferenças:

- **Telúrio (Te) e Iodo (I)**:
  - Telúrio tem uma massa atômica de aproximadamente 127.6 u.
  - Iodo tem uma massa atômica de aproximadamente 126.9 u.
  - Se ordenados pela massa atômica, o iodo deveria vir antes do telúrio. Porém, pela ordem do número atômico, o telúrio (Z=52) vem antes do iodo (Z=53).

- **Cobalto (Co) e Níquel (Ni)**:
  - Cobalto tem uma massa atômica de aproximadamente 58.9 u.
  - Níquel tem uma massa atômica de aproximadamente 58.7 u.
  - Pela massa atômica, o níquel deveria vir antes do cobalto. No entanto, pelo número atômico, o cobalto (Z=27) vem antes do níquel (Z=28).

### Conclusão

A classificação pelo número atômico conduz a resultados mais consistentes e precisos em comparação com a classificação pela massa atômica. A tabela periódica moderna, organizada pelo número atômico, reflete melhor as propriedades químicas dos elementos e evita as inconsistências observadas na classificação pela massa atômica.

Portanto, ao consultar a tabela periódica atual, podemos ver que os dois critérios (massa atômica vs. número atômico) podem conduzir a resultados diferentes, e a classificação pelo número atômico é superior por ser mais precisa e refletir melhor a estrutura interna dos átomos.

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No século XIX, buscava-se classificar os elementos de acordo com suas massas atômicas. Atualmente, utilizamos o número atômico. Consulte a tabela periódica a seguir e verifique se os dois critérios conduzem a resultados diferentes. Explique sua conclusão.

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De olho no tema No século XIX, buscava-se classificar os elementos de acordo com suas massas atômicas. Atualmente, utilizamos o número atômico. Consulte a tabela periódica a seguir e verifique se os dois critérios conduzem a resultados diferentes. Explique sua conclusão.

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No século XIX, buscava-se classificar os elementos de acordo com suas massas atômicas. Atualmente, utilizamos o número atômico. Consulte a tabela periódica a seguir e verifique se os dois critérios conduzem a resultados diferentes. Explique sua conclusão.