Dentro de um recipiente de volume variável estão inicialmente 20 litros de gás perfeito à temperatura de 200 K e pressão de 2 atm. Qual será a nova pressão, se a temperatura aumentar para 250 K e o volume for reduzido para 10 litros? a. 1,0 b. 5,0 c. 0,2 d. 4,0 e. 8,0

Para resolver essa questão, podemos usar a equação geral dos gases ideais:

$$\frac{P_1 \cdot V_1}{T_1} = \frac{P_2 \cdot V_2}{T_2}$$

Onde:

• $P_1 = 2 \, \text{atm}$
• $V_1 = 20 \, \text{L}$
• $T_1 = 200 \, \text{K}$
• $P_2 = ?$
• $V_2 = 10 \, \text{L}$
• $T_2 = 250 \, \text{K}$

Substituindo os valores na equação:

$$\frac{2 \cdot 20}{200} = \frac{P_2 \cdot 10}{250}$$

Simplificando o lado esquerdo:

$$\frac{40}{200} = \frac{P_2 \cdot 10}{250}$$ $$0,2 = \frac{P_2 \cdot 10}{250}$$

Multiplicando ambos os lados por 250:

$$0,2 \cdot 250 = P_2 \cdot 10$$ $$50 = P_2 \cdot 10$$

Dividindo ambos os lados por 10:

$$P_2 = 5$$

Resposta: b. 5,0