Determine a massa molecular das seguintes substâncias:

fosfato de cálcio Ca3(PO4)2

Q: Determine a massa molecular das seguintes substâncias: fosfato de cálcio Ca3(PO4)2

Para determinar a massa molecular do fosfato de cálcio, $ \text{Ca}_3(\text{PO}_4)_2 $, precisamos somar as massas atômicas dos elementos presentes na fórmula. As massas atômicas são: - Cálcio (Ca): 40 u - Fósforo (P): 31 u - Oxigênio (O): 16 u A fórmula $ \text{Ca}_3(\text{PO}_4)_2 $ indica que temos: - 3 átomos de Cálcio (Ca) - 2 grupos de Fosfato ($\text{PO}_4$), cada um contendo 1 átomo de Fósforo (P) e 4 átomos de Oxigênio (O) Vamos calcular a massa molecular: \[ \text{Massa molecular} = 3 \times \text{massa do Ca} + 2 \times (\text{massa do P} + 4 \times \text{massa do O}) \] Substituindo os valores: \[ \text{Massa molecular} = 3 \times 40 + 2 \times (31 + 4 \times 16) \] Primeiro, calculamos a parte dentro dos parênteses: \[ \text{massa do grupo PO}_4 = 31 + 4 \times 16 = 31 + 64 = 95 \, \text{u} \] Agora, substituímos isso na fórmula principal: \[ \text{Massa molecular} = 3 \times 40 + 2 \times 95 \] Calculando cada termo: \[ 3 \times 40 = 120 \] \[ 2 \times 95 = 190 \] Somando os resultados: \[ \text{Massa molecular} = 120 + 190 = 310 \, \text{u} \] Portanto, a massa molecular do fosfato de cálcio $ \text{Ca}_3(\text{PO}_4)_2 $ é $ 310 \, \text{u} $.

Question

Determine a massa molecular das seguintes substâncias:

fosfato de cálcio Ca3(PO4)2

Accepted Answer

Para determinar a massa molecular do fosfato de cálcio, $ \text{Ca}_3(\text{PO}_4)_2 $, precisamos somar as massas atômicas dos elementos presentes na fórmula.

As massas atômicas são:
- Cálcio (Ca): 40 u
- Fósforo (P): 31 u
- Oxigênio (O): 16 u

A fórmula $ \text{Ca}_3(\text{PO}_4)_2 $ indica que temos:
- 3 átomos de Cálcio (Ca)
- 2 grupos de Fosfato ($\text{PO}_4$), cada um contendo 1 átomo de Fósforo (P) e 4 átomos de Oxigênio (O)

Vamos calcular a massa molecular:

$$
\text{Massa molecular} = 3 \times \text{massa do Ca} + 2 \times (\text{massa do P} + 4 \times \text{massa do O})
$$

Substituindo os valores:

$$
\text{Massa molecular} = 3 \times 40 + 2 \times (31 + 4 \times 16)
$$

Primeiro, calculamos a parte dentro dos parênteses:

$$
\text{massa do grupo PO}_4 = 31 + 4 \times 16 = 31 + 64 = 95 \, \text{u}
$$

Agora, substituímos isso na fórmula principal:

$$
\text{Massa molecular} = 3 \times 40 + 2 \times 95
$$

Calculando cada termo:

$$
3 \times 40 = 120
$$
$$
2 \times 95 = 190
$$

Somando os resultados:

$$
\text{Massa molecular} = 120 + 190 = 310 \, \text{u}
$$

Portanto, a massa molecular do fosfato de cálcio $ \text{Ca}_3(\text{PO}_4)_2 $ é $ 310 \, \text{u} $.

Determine a massa molecular das seguintes substâncias: fo...

Determine a massa molecular das seguintes substâncias:

fosfato de cálcio Ca3(PO4)2

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