Determine a variação de energia interna de um gás que se expande por meio de uma transformação adiabatica com um trabalho de 2500J

Q: Determine a variação de energia interna de um gás que se expande por meio de uma transformação adiabatica com um trabalho de 2500J

Para determinar a variação de energia interna ($\Delta U$) de um gás que se expande por meio de uma transformação adiabática, podemos usar a primeira lei da termodinâmica. A primeira lei da termodinâmica é expressa como: \[ \Delta U = Q - W \] onde: - $\Delta U$ é a variação da energia interna do sistema, - $Q$ é o calor trocado pelo sistema com o ambiente, e - $W$ é o trabalho realizado pelo sistema sobre o ambiente. Em uma transformação adiabática, não há troca de calor entre o sistema e o ambiente, o que significa que $Q = 0$. Portanto, a equação da primeira lei da termodinâmica para uma transformação adiabática simplifica para: \[ \Delta U = -W \] Neste caso, o trabalho realizado pelo sistema (gás se expandindo) sobre o ambiente é dado como $2500\,J$. No entanto, é importante notar que, na convenção usada aqui, $W$ é positivo quando o trabalho é realizado pelo ambiente sobre o sistema, e negativo quando o trabalho é realizado pelo sistema sobre o ambiente. Como o gás está se expandindo e realizando trabalho sobre o ambiente, $W = -2500\,J$. Substituindo o valor de $W$ na equação, temos: \[ \Delta U = -(-2500\,J) = 2500\,J \] Portanto, a variação da energia interna do gás durante a expansão adiabática é de $2500\,J$.

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Para determinar a variação de energia interna ($\Delta U$) de um gás que se expande por meio de uma transformação adiabática, podemos usar a primeira lei da termodinâmica. A primeira lei da termodinâmica é expressa como:

$$
\Delta U = Q - W
$$

onde:
- $\Delta U$ é a variação da energia interna do sistema,
- $Q$ é o calor trocado pelo sistema com o ambiente, e
- $W$ é o trabalho realizado pelo sistema sobre o ambiente.

Em uma transformação adiabática, não há troca de calor entre o sistema e o ambiente, o que significa que $Q = 0$. Portanto, a equação da primeira lei da termodinâmica para uma transformação adiabática simplifica para:

$$
\Delta U = -W
$$

Neste caso, o trabalho realizado pelo sistema (gás se expandindo) sobre o ambiente é dado como $2500\,J$. No entanto, é importante notar que, na convenção usada aqui, $W$ é positivo quando o trabalho é realizado pelo ambiente sobre o sistema, e negativo quando o trabalho é realizado pelo sistema sobre o ambiente. Como o gás está se expandindo e realizando trabalho sobre o ambiente, $W = -2500\,J$.

Substituindo o valor de $W$ na equação, temos:

$$
\Delta U = -(-2500\,J) = 2500\,J
$$

Portanto, a variação da energia interna do gás durante a expansão adiabática é de $2500\,J$.

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Determine a variação de energia interna de um gás que se expande por meio de uma transformação adiabatica com um trabalho de 2500J

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