Discuta e desenhe as moléculas de nh3,ch4 e H2O quanto aos ângulos de ligação, arranjo e as geometrias moleculares.utilize a prenv repulsão dos pares de elétrons no nível de valência

Question

Accepted Answer

Para discutir e desenhar as moléculas NH₃, CH₄ e H₂O, podemos utilizar a teoria da repulsão dos pares de elétrons da camada de valência (VSEPR), que nos ajuda a prever as formas geométricas das moléculas com base na repulsão entre os pares de elétrons ao redor do átomo central.

### 1. **NH₃ (Amônia)**
- **Átomo Central:** Nitrogênio (N)
- **Pares de Elétrons Ligantes:** 3 (ligados a átomos de hidrogênio)
- **Par de Elétrons Não Ligante:** 1
- **Geometria Eletrônica:** Tetraédrica
- **Geometria Molecular:** Piramidal trigonal
- **Ângulo de Ligação:** Aproximadamente 107°

Na amônia, o nitrogênio possui três pares de elétrons ligantes e um par de elétrons não ligante. Os pares de elétrons se organizam em uma geometria tetraédrica, mas a presença do par de elétrons não ligante provoca uma repulsão adicional, comprimindo os ângulos de ligação para cerca de 107°, resultando em uma geometria piramidal trigonal.

### 2. **CH₄ (Metano)**
- **Átomo Central:** Carbono (C)
- **Pares de Elétrons Ligantes:** 4 (ligados a átomos de hidrogênio)
- **Par de Elétrons Não Ligante:** 0
- **Geometria Eletrônica:** Tetraédrica
- **Geometria Molecular:** Tetraédrica
- **Ângulo de Ligação:** 109,5°

No metano, o carbono forma quatro ligações sigma com átomos de hidrogênio. Como não há pares de elétrons não ligantes, os pares de elétrons ligantes se distribuem de maneira uniforme em uma geometria tetraédrica, com ângulos de ligação de 109,5°.

### 3. **H₂O (Água)**
- **Átomo Central:** Oxigênio (O)
- **Pares de Elétrons Ligantes:** 2 (ligados a átomos de hidrogênio)
- **Pares de Elétrons Não Ligantes:** 2
- **Geometria Eletrônica:** Tetraédrica
- **Geometria Molecular:** Angular (ou dobrada)
- **Ângulo de Ligação:** Aproximadamente 104,5°

Na molécula de água, o oxigênio possui dois pares de elétrons ligantes e dois pares de elétrons não ligantes. A repulsão dos pares de elétrons não ligantes é maior, comprimindo os ângulos de ligação para cerca de 104,5°, resultando em uma geometria angular.

### Desenhos:

1. **NH₃:**

```
        H
         \
          N
         / \
        H   H
   ```

2. **CH₄:**

```
        H
        |
     H--C--H
        |
        H
   ```

3. **H₂O:**

```
        H
         \
          O
         /
        H
   ```

Esses desenhos representam as geometrias moleculares simplificadas das moléculas mencionadas, levando em consideração os ângulos de ligação e a disposição dos pares de elétrons.

Discuta e desenhe as moléculas de nh3,ch4 e H2O quanto aos â...

Discuta e desenhe as moléculas de nh3,ch4 e H2O quanto aos ângulos de ligação, arranjo e as geometrias moleculares.utilize a prenv repulsão dos pares de elétrons no nível de valência

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