Dois elementos químicos, X e Y, apresentam os seguintes subníveis energéƟcos, no
estado fundamental: 3p5
e 4s2
, respecƟvamente. Faça o simbolo de Lewis para cada um
e a fórmula mais provável de um composto formado por estes dois elementos.

Question

Dois elementos químicos, X e Y, apresentam os seguintes subníveis energéƟcos, no 
estado fundamental: 3p5
 e 4s2
, respecƟvamente. Faça o simbolo de Lewis para cada um 
e a fórmula mais provável de um composto formado por estes dois elementos.

Accepted Answer

Para determinar o símbolo de Lewis de cada elemento e a fórmula mais provável do composto formado por eles, precisamos primeiro identificar os elementos com base nas configurações eletrônicas fornecidas.

1. **Elemento X: 3p⁵**
   - A configuração eletrônica termina em 3p⁵, que corresponde ao elemento Cloro (Cl), que está no grupo 17 da tabela periódica. O cloro tem 7 elétrons de valência.

**Símbolo de Lewis para Cloro (Cl):**  
   $$
   \text{Cl} \cdot \cdot \cdot \cdot
   $$

2. **Elemento Y: 4s²**
   - A configuração eletrônica termina em 4s², que corresponde ao elemento Cálcio (Ca), que está no grupo 2 da tabela periódica. O cálcio tem 2 elétrons de valência.

**Símbolo de Lewis para Cálcio (Ca):**  
   $$
   \text{Ca} \cdot \cdot
   $$

**Fórmula mais provável do composto:**

O cloro tende a ganhar 1 elétron para completar seu octeto, enquanto o cálcio tende a perder 2 elétrons para alcançar uma configuração estável. Assim, dois átomos de cloro serão necessários para se combinar com um átomo de cálcio, formando o composto CaCl₂.

**Fórmula do composto:** CaCl₂

Portanto, o composto mais provável formado por esses elementos é o cloreto de cálcio, CaCl₂.

Dois elementos químicos, X e Y, apresentam os seguintes subníveis energéƟcos, no estado fundamental: 3p5 e 4s2 , respecƟvamente. Faça o simbolo de Lewis para cada um e a fórmula mais provável de um composto formado por estes dois elementos.