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Durante uma aula prática de Química, os estudantes foram divididos em grupos para montar uma pilha utilizando eletrodos de zinco (Zn) e cobre (Cu), como demonstrado na imagem. O professor forneceu as seguintes informações sobre os potenciais-padrão de redução:

Cu2+(aq) + 2e- → Cu(s) E° = +0,34V Zn2+(aq) + 2e- → Zn(s) E° = -0,76V

Fluxo de elétrons Eletrodo de zinco solução de íons zinco Zn(s) → Zn2+(aq) + 2e-

Reação global da pilha Cu2+(aq) + Zn(s) → Zn2+(aq) + Cu(s)