Em qual(is) solução(ões) (ácido acético, sulfato de cobre e ácido clorídrico) a lâmpada acendeu? O que justifica este comportamento frente à(s) solução(ões) sem este efeito (nas quais a lâmpada não acende)?

Question

Accepted Answer

Para determinar em quais soluções a lâmpada acende, precisamos analisar a capacidade de cada solução conduzir eletricidade. A condução elétrica em soluções ocorre devido à presença de íons livres que podem se mover e transportar carga elétrica.

1. **Ácido acético (CH₃COOH):** O ácido acético é um ácido fraco, o que significa que ele se ioniza parcialmente em solução aquosa. A baixa concentração de íons livres (H⁺ e CH₃COO⁻) faz com que a solução tenha uma condutividade elétrica baixa. Portanto, é provável que a lâmpada não acenda ou acenda muito fracamente.

2. **Sulfato de cobre (CuSO₄):** O sulfato de cobre é um sal que se dissocia completamente em solução aquosa em íons Cu²⁺ e SO₄²⁻. A presença desses íons livres permite uma boa condução de eletricidade, então a lâmpada deve acender ao ser mergulhada nesta solução.

3. **Ácido clorídrico (HCl):** O ácido clorídrico é um ácido forte e se dissocia completamente em solução aquosa em íons H⁺ e Cl⁻. Devido à alta concentração de íons, a solução é um bom condutor de eletricidade, portanto, a lâmpada deve acender.

**Conclusão:**
- A lâmpada acenderá nas soluções de sulfato de cobre e ácido clorídrico devido à presença de íons livres que permitem a condução elétrica.
- A lâmpada provavelmente não acenderá na solução de ácido acético devido à baixa concentração de íons resultante de sua ionização parcial.

Em qual(is) solução(ões) (ácido acético, sulfato de cobre e ...

Em qual(is) solução(ões) (ácido acético, sulfato de cobre e ácido clorídrico) a lâmpada acendeu? O que justifica este comportamento frente à(s) solução(ões) sem este efeito (nas quais a lâmpada não acende)?

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