Em química, é comum o uso de reações entre um ácido e uma base em procedimentos visando determinar a quantidade de duas substâncias. Veja, os químicos recorrem a um procedimento denominado titulação, em que aliquotas de uma solução reacional com reagente de concentração conhecida são adicionadas à outra solução até que a reação esteja completa. Isso permite determinar a quantidade de matéria presente na amostra.

Considera-se que 0,2 mol de HNO3 foram acionados em um volume de 100 mL. O litro da solução foi titulado com NaOH 0,1 mol/L, onde: 23,0 g/mol (H) = 1; 16,0 g/mol (O) = 16; 14,0 g/mol (N) = 14.

Question

Em química, é comum o uso de reações entre um ácido e uma base em procedimentos visando determinar a quantidade de duas substâncias. Veja, os químicos recorrem a um procedimento denominado titulação, em que aliquotas de uma solução reacional com reagente de concentração conhecida são adicionadas à outra solução até que a reação esteja completa. Isso permite determinar a quantidade de matéria presente na amostra.

Considera-se que 0,2 mol de HNO3 foram acionados em um volume de 100 mL. O litro da solução foi titulado com NaOH 0,1 mol/L, onde: 23,0 g/mol (H) = 1; 16,0 g/mol (O) = 16; 14,0 g/mol (N) = 14.

Question image: Em química, é comum o uso de reações entre um ácido e uma base em procedimentos visando determinar a quantidade de duas substâncias. Veja, os químicos recorrem a um procedimento denominado titulação, em que aliquotas de uma solução reacional com reagente de concentração conhecida são adicionadas à outra solução até que a reação esteja completa. Isso permite determinar a quantidade de matéria presente na amostra.

Considera-se que 0,2 mol de HNO3 foram acionados em um volume de 100 mL. O litro da solução foi titulado com NaOH 0,1 mol/L, onde: 23,0 g/mol (H) = 1; 16,0 g/mol (O) = 16; 14,0 g/mol (N) = 14.

Considera-se que 0,2 mol de HNO3 foram acionados em um volume de 100 mL. O litro da solução foi titulado com NaOH 0,1 mol/L, onde: 23,0 g/mol (H) = 1; 16,0 g/mol (O) = 16; 14,0 g/mol (N) = 14.

Accepted Answer

Para resolver a questão, precisamos calcular a concentração de NaOH na solução titulada. Vamos passo a passo:

1. **Calcular a concentração de $ \text{HNO}_3 $:**

- Massa de $ \text{HNO}_3 $ = 0,959 g
   - Volume da solução = 100 mL = 0,1 L
   - Massa molar de $ \text{HNO}_3 $ = 1 (H) + 14 (N) + 48 (O) = 63 g/mol

$$
   \text{Número de mols de } \text{HNO}_3 = \frac{0,959 \, \text{g}}{63 \, \text{g/mol}} = 0,01522 \, \text{mol}
   $$

$$
   \text{Concentração de } \text{HNO}_3 = \frac{0,01522 \, \text{mol}}{0,1 \, \text{L}} = 0,1522 \, \text{mol/L}
   $$

2. **Calcular o número de mols de $ \text{NaOH} $:**

Na reação de neutralização, $ \text{HNO}_3 $ reage com $ \text{NaOH} $ na proporção 1:1.

$$
   \text{Mols de } \text{HNO}_3 = \text{Mols de } \text{NaOH} = \text{Concentração} \times \text{Volume}
   $$

Volume usado na titulação = 20 mL = 0,02 L

$$
   \text{Mols de } \text{NaOH} = 0,1522 \, \text{mol/L} \times 0,02 \, \text{L} = 0,003044 \, \text{mol}
   $$

3. **Calcular a concentração de $ \text{NaOH} $:**

Volume da amostra de $ \text{NaOH} $ = 25 mL = 0,025 L

$$
   \text{Concentração de } \text{NaOH} = \frac{0,003044 \, \text{mol}}{0,025 \, \text{L}} = 0,12176 \, \text{mol/L}
   $$

Convertendo para g/L:

Massa molar de $ \text{NaOH} $ = 23 (Na) + 16 (O) + 1 (H) = 40 g/mol

$$
   \text{Concentração em g/L} = 0,12176 \, \text{mol/L} \times 40 \, \text{g/mol} = 4,87 \, \text{g/L}
   $$

**Resposta: d) 4,88**

Em química, é comum o uso de reações entre um ácido e uma ba...

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