Em um laboratório de química, um técnico possui dois frascos com soluções incolores, uma de cloreto de sódio (NaCl)0,1 mol/L e outra de ácido clorídrico (HCl)0,01 mol/L. Os frascos não estão identificados, e, para distinguir as soluções, o técnico possui alguns indicadores ácido-base. Os intervalos de mudança de cor de cada um deles estão descritos na tabela a seguir.
\begin{tabular}{|c|c|c|c|}
\hline Indicador & \begin{tabular}{l}
Cor em pH \
abaixo da \
viragem
\end{tabular} & \begin{tabular}{c}
Intervalo \
aproximado \
de pH de \
mudança de \
cor
\end{tabular} & \begin{tabular}{l}
Cor em pH \
acima da \
viragem
\end{tabular} \
\hline \begin{tabular}{l}
Violeta de \
metila
\end{tabular} & Amarela & 0,0−1,6 & Azul púrpura \
\hline \begin{tabular}{c}
Azul de \
bromofenol
\end{tabular} & Amarela & 3,0−4,6 & Violeta \
\hline \begin{tabular}{l}
Carmim de \
índigo
\end{tabular} & Azul & 19,4−13,0 & Amarela \
\hline Fenolftaleína & Incolor & 8,2−10,0 & Rosa \
\hline \begin{tabular}{l}
Amarelo de \
alizarina
\end{tabular} & Amarela & 10,1−12,0 & Vermelha \
\hline
\end{tabular}
indicador mais adequado para identificar os frascos seria o(a)
(A) fenolftaleína.
(B) violeta de metila.
C carmim de índigo.
(D) azul de bromofenol.
(3) amarelo de alizarina.
