Em uma titulação de padronização foi utilizado o padrão primário biftalato de potássio para determinar a concentração de uma solução de hidróxido de sódio (NaOH) preparada. Na titulação de 0,5147g de biftalato de potássio foi utilizado um volume de 98,7 mL de NaOH.

Com base nesses dados, assinale a alternativa que apresenta a concentração da solução de NaOH.

Dados: MM (biftalato de potássio) = 204,22 g/mol;

(Massa (biftalato de potássio) / MM (biftalato de potássio) = C (NaOH) x V (NaOH)

0,00255 mol/L.

0,0255 mol/L.

0,255 mol/L.

2,55 mol L.

1,25 x 10^-3 mol L.

Question

Em uma titulação de padronização foi utilizado o padrão primário biftalato de potássio para determinar a concentração de uma solução de hidróxido de sódio (NaOH) preparada. Na titulação de 0,5147g de biftalato de potássio foi utilizado um volume de 98,7 mL de NaOH.

Com base nesses dados, assinale a alternativa que apresenta a concentração da solução de NaOH.

Dados: MM (biftalato de potássio) = 204,22 g/mol;

(Massa (biftalato de potássio) / MM (biftalato de potássio) = C (NaOH) x V (NaOH)

0,00255 mol/L.

0,0255 mol/L.

0,255 mol/L.

2,55 mol L.

1,25 x 10^-3 mol L.

Accepted Answer

Para determinar a concentração da solução de NaOH, podemos usar a fórmula:

$$
\frac{\text{Massa (biftalato de potássio)}}{\text{MM (biftalato de potássio)}} = C (\text{NaOH}) \times V (\text{NaOH})
$$

Dado:
- Massa do biftalato de potássio = 0,5147 g
- MM do biftalato de potássio = 204,22 g/mol
- Volume de NaOH = 98,7 mL = 0,0987 L

1. Calcule o número de mols de biftalato de potássio:

$$
\text{Mols de biftalato de potássio} = \frac{0,5147 \, \text{g}}{204,22 \, \text{g/mol}} \approx 0,00252 \, \text{mol}
$$

2. Use essa quantidade para encontrar a concentração de NaOH:

$$
C (\text{NaOH}) = \frac{0,00252 \, \text{mol}}{0,0987 \, \text{L}} \approx 0,0255 \, \text{mol/L}
$$

**Resposta: 0,0255 mol/L**