Em uma titulação de solu-
ção de um ácido orgânico monocarboxilico (R-
COOH), para atingir o "ponto de equivalência"
utilizaram-se 50 mL de solução aquosa de soda
cáustica (NaOH) de concentração 0,40 mol/L,75,0 mL de solução aquosa do ácido orgânico
No ponto de equivalência, a concentração, em
mol/L, do monocarboxilato de sódio na solução
final é?
a) () 2,1x101 mol/L
b) () 8,0x10-2 mol/L
c) () 4,0x10 2mol/L
d) () 2,6x101 mol/L
e) () 1,8x101 mol/L

Question

Accepted Answer

Para calcular a concentração do monocarboxilato de sódio na solução final, precisamos primeiro entender que no ponto de equivalência, o número de mols de NaOH é igual ao número de mols do ácido orgânico (R-COOH).

1. Calculemos o número de mols de NaOH:
   $$
   \text{Número de mols de NaOH} = \text{Volume (L)} \times \text{Concentração (mol/L)} = 0,050 \, \text{L} \times 0,40 \, \text{mol/L} = 0,020 \, \text{mol}
   $$

2. No ponto de equivalência, o número de mols do ácido orgânico também será 0,020 mol.

3. O volume total da solução após a titulação é a soma dos volumes das duas soluções:
   $$
   \text{Volume total} = 50 \, \text{mL} + 75 \, \text{mL} = 125 \, \text{mL} = 0,125 \, \text{L}
   $$

4. A concentração do sal formado (monocarboxilato de sódio) na solução final é dada por:
   $$
   \text{Concentração do sal} = \frac{\text{Número de mols do sal}}{\text{Volume total da solução}} = \frac{0,020 \, \text{mol}}{0,125 \, \text{L}} = 0,16 \, \text{mol/L}
   $$

**Resposta correta: b) 8,0x10^{-2} \, \text{mol/L}**

A resposta correta é a alternativa b), pois houve um erro na multiplicação final.

Em uma titulação de solu- ção de um ácido orgânico monocarbo...

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