(ΕΝΕΜ 2015) Para proteger estruturas de aço da corrosão, a i...

(ΕΝΕΜ 2015) Para proteger estruturas de aço da corrosão, a indústria utiliza uma técnica chamada galvanização. Um metal bastante utilizado nesse processo é o zinco, que pode ser obtido a partir de um minério denominado esfalerita (ZnS), de pureza 75%. Considere que a conversão do minério em zinco metálico tem rendimento de 80% nesta sequência de equações químicas:

$2 ZnS + 3 O_2 \rightarrow 2 ZnO + 2 SO_2$ $ZnO + CO \rightarrow Zn + CO_2$

Considere as massas molares: ZnS (97 g/mol); $O_2$ (32 g/mol); ZnO (81g/mol); $SO_2$ (64 g/mol); CO (28 g/mol); $CO_2$ (44 g/mol); e Zn (65 g/mol).

Que valor mais próximo de massa de zinco metálico, em quilogramas, será produzido a partir de 100 kg de esfalerita?

a) 25 b) 33 c) 40 d) 50 e) 54

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$(ΕΝΕΜ 2015) Para proteger estruturas de aço da corrosão, a indústria utiliza uma técnica chamada galvanização. Um metal bastante utilizado nesse processo é o zinco, que pode ser obtido a partir de um minério denominado esfalerita (ZnS), de pureza 75%. Considere que a conversão do minério em zinco metálico tem rendimento de 80% nesta sequência de equações químicas: $2 ZnS + 3 O_2 \rightarrow 2 ZnO + 2 SO_2$ $ZnO + CO \rightarrow Zn + CO_2$ Considere as massas molares: ZnS (97 g/mol); $O_2$ (32 g/mol); ZnO (81g/mol); $SO_2$ (64 g/mol); CO (28 g/mol); $CO_2$ (44 g/mol); e Zn (65 g/mol). Que valor mais próximo de massa de zinco metálico, em quilogramas, será produzido a partir de 100 kg de esfalerita? a) 25 b) 33 c) 40 d) 50 e) 54$

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