ENEM. (2019.1)
Por terem camada de valência completa, alta energia de ionização e afinidade eletrônica praticamente nula, considerou-se por muito tempo que os gases nobres não formariam compostos químicos.
Porém, em 1962, foi realizada com sucesso a reação entre o xenônio (camada de valência 5s² 5p⁶) e o hexafluoreto de platina, e, desde então, mais compostos novos de gases nobres vêm sendo sintetizados.
Tais compostos demonstram que não se pode aceitar aritmeticamente a regra do octeto, na qual se considera que, numa ligação química, os átomos tendem a adquirir estabilidade associando-se à configuração eletrônica de gás nobre. Dentro os compostos conhecidos, um dos mais estáveis é o difluoreto de xenônio, no qual os átomos do halogênio flúor (camada de valência 2s² 2p⁵) se ligam covalentemente ao átomo de gás nobre para ficarem com oito elétrons de valência.
Ao se escrever a fórmula de Lewis do composto de xenônio citado, quantos elétrons na camada de valência haverá no átomo do gás nobre?
A) 6
B) 8
C) 10
D) 12
E) 14
