(Enem) O peróxido de hidrogênio é comumente utilizado como antisséptico e alvejante. Também pode ser empregado em trabalhos de restauração de quadros enegrecidos e no clareamento de dentes.
Na presença de soluções ácidas de oxidantes, como o permanganato de potássio, este óxido decompõe-
-se, conforme a equação a seguir:
5H,02 (aq) + 2KMn04 (aq) + 3H, SO4(aq) →
→ 502(8) + 2MnSO4(aq) + K,SO4(aq) + 8H,0(l)
ROCHA-FILHO, R. C. R.; SILVA, R. R. Introdução aos Cálculos da Química. São Paulo: McGraw-Hill, 1992.
De acordo com a estequiometria da reação descrita, a quantidade de permanganato de potássio necessária para reagir completamente com 20,0 mL de uma solução 0,1 mol/L de peróxido de hidrogênio é igual a
a) 2,0x10° mol.
d) 8,0 x 10* mol.
b) 2,0 x 10-3 mol.
c) 8.0 x 10-' mol.
e) 5,0 x 10-3 mol.

Question

Accepted Answer

Para resolver essa questão, precisamos utilizar a estequiometria da reação fornecida e calcular a quantidade de permanganato de potássio (KMnO₄) necessária para reagir com 20,0 mL de uma solução 0,1 mol/L de peróxido de hidrogênio (H₂O₂).

A equação balanceada é:

$$ 5 \text{H}_2\text{O}_2 (aq) + 2 \text{KMnO}_4 (aq) + 3 \text{H}_2\text{SO}_4 (aq) \rightarrow 5 \text{O}_2 (g) + 2 \text{MnSO}_4 (aq) + \text{K}_2\text{SO}_4 (aq) + 8 \text{H}_2\text{O} (l) $$

1. Primeiro, calculamos a quantidade de mols de H₂O₂:

$$ \text{Concentração de H}_2\text{O}_2 = 0,1 \text{ mol/L} $$
$$ \text{Volume de H}_2\text{O}_2 = 20,0 \text{ mL} = 0,020 \text{ L} $$

$$ \text{Mols de H}_2\text{O}_2 = 0,1 \text{ mol/L} \times 0,020 \text{ L} = 0,002 \text{ mol} $$

2. De acordo com a equação balanceada, 5 mols de H₂O₂ reagem com 2 mols de KMnO₄. Assim, a proporção é:

$$ \frac{5 \text{ mol H}_2\text{O}_2}{2 \text{ mol KMnO}_4} $$

3. Calculamos a quantidade de mols de KMnO₄ necessária:

$$ \frac{0,002 \text{ mol H}_2\text{O}_2}{5} = \frac{x \text{ mol KMnO}_4}{2} $$

Resolvendo para $x$:

$$ x = \frac{0,002 \times 2}{5} $$
$$ x = 0,0008 \text{ mol} $$

Portanto, a quantidade de permanganato de potássio necessária é:

**Resposta: C**

A quantidade de permanganato de potássio necessária para reagir completamente com 20,0 mL de uma solução 0,1 mol/L de peróxido de hidrogênio é $8,0 \times 10^{-4}$ mol.

(Enem) O peróxido de hidrogênio é comumente utilizado como a...

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