EQUILÍBRIO QUÍMICO
- Escreva as expressões das constantes de equilíbrio Kp e Kc para cada uma das seguintes reações:
a) 2NO(g) + O2(g) ⇌ 2NO2(g)
b) NO(g) + 1/2O2(g) ⇌ NO2(g)
c) 5C(s) + 12O2(g) ⇌ I2(g) + 5CO2(g)
PS: Deduz a relação entre as constantes dos itens a com b, e c com d.
-
Discuta a afirmativa: "Toda reação química é reversível"
-
Para a reação 3 H2(g) + N2(g) ⇌ 2 NH3(g), a T °C, Kc = 0,10. Em um recipiente de 10 litros há em equilíbrio 0,10 mol de H2 e 0,20 mol de N2, qual a concentração em quantidade de matéria de NH3?
-
A uma certa temperatura, foram encontradas, em um frasco de 2,0 L, as seguintes massas em g:
H2(g) = 4,0 x 10^-3g
NH3(g) = 12,7g
HI=5,6g
Qual o valor de Kc para a reação 2 HI(g) ⇌ H2(g) + I2(g)?
Dados H = 1.0 u
I = 127 u
-
Coloque as seguintes reações em ordem crescente da tendência a se completarem:
a) NH3(g) + 3 O2(g) ⇌ 2 N2(g) + 6 H2O(g); Kc = 1 x 10^228
b) N2(g) ⇌ 2 NO(g); Kc = 5 x 10^-31
c) 2 HF(g) ⇌ H2(g) + F2(g); Kc = 1 x 10^-13
d) 2 NOCl(g) ⇌ 2NO(g) + Cl2(g); Kc = 4,9 x 10^-4
-
Considere o equilíbrio N2O4(g) ⇌ 2 NO2(g)
a) T1 °C Kc = 2,0 mol/L e T2 °C Kc = 1,0 x 10^-5
Se adicionarmos em um frasco de 1.0 litro 0,20 mol de N2O4, determine quais seriam as concentrações de N2O4 e NO2 a
a) T1 °C
b) T2 °C
-
Escreva as expressões das constantes de equilíbrio para as seguintes equações:
a) CaCO3(s) ⇌ CaO(s) + CO2(g)
b) CH3COOH(aq) ⇌ CH3COO-(aq) + H+(aq) + CO2(g); Kc = 4,0
