estrutura de lewis bro3-

Q: estrutura de lewis bro3-

Para desenhar a estrutura de Lewis do ânion bromato ($\text{BrO}_3^-$), siga os passos abaixo: 1. **Contar os elétrons de valência**: - O bromo (Br) tem 7 elétrons de valência. - Cada oxigênio (O) tem 6 elétrons de valência, e há três átomos de oxigênio. - Há uma carga negativa adicional, que adiciona 1 elétron. Total = $7 + (3 \times 6) + 1 = 26$ elétrons de valência. 2. **Esboçar a estrutura básica**: - Coloque o bromo no centro, pois é o átomo menos eletronegativo. - Conecte cada oxigênio ao bromo com uma ligação simples inicialmente. 3. **Distribuir os elétrons restantes**: - Após formar as ligações simples, você usou 6 elétrons (2 por ligação). - Restam $26 - 6 = 20$ elétrons para distribuir. 4. **Satisfazer a regra do octeto para os oxigênios**: - Coloque pares de elétrons ao redor de cada oxigênio até completar um octeto (8 elétrons ao redor de cada oxigênio). 5. **Ajustar para o octeto do bromo**: - Se necessário, forme ligações duplas entre o bromo e os oxigênios para garantir que o bromo também obedeça à regra do octeto. 6. **Verificar a carga formal**: - Ajuste as ligações (duplas ou simples) de modo que a soma das cargas formais dos átomos seja igual à carga total do íon (-1). Uma possível estrutura de Lewis para $\text{BrO}_3^-$ é: - Br no centro com uma ligação dupla com um O, duas ligações simples com os outros dois O. - Cada oxigênio ligado por uma ligação simples tem 3 pares de elétrons livres, e o oxigênio com ligação dupla tem 2 pares de elétrons livres. - A carga formal deve ser calculada para garantir que a estrutura esteja correta, com a carga total sendo -1. Essa estrutura permite que o bromo expanda seu octeto, uma vez que está no terceiro período e pode acomodar mais de 8 elétrons.

Question

Accepted Answer

Para desenhar a estrutura de Lewis do ânion bromato ($\text{BrO}_3^-$), siga os passos abaixo:

1. **Contar os elétrons de valência**: 
   - O bromo (Br) tem 7 elétrons de valência.
   - Cada oxigênio (O) tem 6 elétrons de valência, e há três átomos de oxigênio.
   - Há uma carga negativa adicional, que adiciona 1 elétron.

Total = $7 + (3 \times 6) + 1 = 26$ elétrons de valência.

2. **Esboçar a estrutura básica**:
   - Coloque o bromo no centro, pois é o átomo menos eletronegativo.
   - Conecte cada oxigênio ao bromo com uma ligação simples inicialmente.

3. **Distribuir os elétrons restantes**:
   - Após formar as ligações simples, você usou 6 elétrons (2 por ligação).
   - Restam $26 - 6 = 20$ elétrons para distribuir.

4. **Satisfazer a regra do octeto para os oxigênios**:
   - Coloque pares de elétrons ao redor de cada oxigênio até completar um octeto (8 elétrons ao redor de cada oxigênio).

5. **Ajustar para o octeto do bromo**:
   - Se necessário, forme ligações duplas entre o bromo e os oxigênios para garantir que o bromo também obedeça à regra do octeto.

6. **Verificar a carga formal**:
   - Ajuste as ligações (duplas ou simples) de modo que a soma das cargas formais dos átomos seja igual à carga total do íon (-1).

Uma possível estrutura de Lewis para $\text{BrO}_3^-$ é:

- Br no centro com uma ligação dupla com um O, duas ligações simples com os outros dois O.
- Cada oxigênio ligado por uma ligação simples tem 3 pares de elétrons livres, e o oxigênio com ligação dupla tem 2 pares de elétrons livres.
- A carga formal deve ser calculada para garantir que a estrutura esteja correta, com a carga total sendo -1.

Essa estrutura permite que o bromo expanda seu octeto, uma vez que está no terceiro período e pode acomodar mais de 8 elétrons.