Estrutura de lewis SO4

Question

Accepted Answer

Para desenhar a estrutura de Lewis do íon sulfato ($\text{SO}_4^{2-}$), siga os passos abaixo:

1. **Contar os elétrons de valência**:
   - O enxofre (S) tem 6 elétrons de valência.
   - Cada oxigênio (O) tem 6 elétrons de valência.
   - Há quatro átomos de oxigênio, então $4 \times 6 = 24$ elétrons de valência dos oxigênios.
   - Além disso, o íon sulfato tem uma carga de $2-$, o que significa que há 2 elétrons adicionais.

Total de elétrons de valência: $6 + 24 + 2 = 32$.

2. **Desenhar a estrutura básica**:
   - Coloque o átomo de enxofre no centro e ligue-o aos quatro átomos de oxigênio com ligações simples.

$$
   \begin{array}{c}
   \quad \quad O \
   \quad \quad | \
   O - S - O \
   \quad \quad | \
   \quad \quad O \
   \end{array}
   $$

3. **Distribuir os elétrons restantes**:
   - Cada ligação simples representa 2 elétrons, então temos $4 \times 2 = 8$ elétrons usados.
   - Restam $32 - 8 = 24$ elétrons para distribuir nos átomos de oxigênio.

- Distribua os elétrons restantes ao redor dos átomos de oxigênio para completar seus octetos (8 elétrons ao redor de cada oxigênio).

$$
   \begin{array}{c}
   \quad \quad O \
   \quad \quad | \
   O - S - O \
   \quad \quad | \
   \quad \quad O \
   \end{array}
   $$

Cada oxigênio terá 6 elétrons não ligantes (3 pares de elétrons):

$$
   \begin{array}{c}
   \quad \quad \ddot{O} \quad \quad \ddot{O} \
   \quad \quad | \quad \quad | \
   \ddot{O} - S - \ddot{O} \
   \quad \quad | \quad \quad | \
   \quad \quad \ddot{O} \quad \quad \ddot{O} \
   \end{array}
   $$

4. **Verificar a carga formal**:
   - Atribua cargas formais para verificar se a estrutura é estável.
   - Para reduzir as cargas formais, podemos formar ligações duplas entre o enxofre e dois oxigênios.

Estrutura final com duas ligações duplas:

$$
   \begin{array}{c}
   \quad \quad O \
   \quad \quad || \
   O = S = O \
   \quad \quad || \
   \quad \quad O \
   \end{array}
   $$

Cada oxigênio com ligação dupla terá 4 elétrons não ligantes e cada oxigênio com ligação simples terá 6 elétrons não ligantes.

5. **Estrutura de Lewis final**:
   $$
   \begin{array}{c}
   \quad \quad \ddot{O} \
   \quad \quad || \
   \ddot{O} = S = \ddot{O} \
   \quad \quad || \
   \quad \quad \ddot{O} \
   \end{array}
   $$

Esta é a estrutura de Lewis para o íon sulfato ($\text{SO}_4^{2-}$).