Exercício 4
Dado:
CS (coeficiente de solubilidade) do NaCl = 36 g / 100 g de água a 20 °C
Soluções preparadas:
a) 18 g de NaCl em 50 g de água → proporcionalmente: 36 g / 100 g = 18 g / 50 g → solução saturada
b) 10 g de NaCl em 100 g de água → bem abaixo do limite (36 g) → solução insaturada
c) 24 g de NaCl em 100 g de água → ainda abaixo do limite → solução insaturada
d) 18 g de NaCl em 20 g de água → se 36 g é o máximo para 100 g de água, para 20 g de água o máximo é 7,2 g. Como 18 g > 7,2 g → solução supersaturada (ou haverá precipitação do excesso)
Classificação final:
a) Saturada
b) Insaturada
c) Insaturada
d) Supersaturada (ou com precipitado)
Exercício 5
Dado:
CS do CuCl₂ = 73,1 g / 100 g de água a 20 °C
Foi preparada solução com 70 g em 100 g de água → está abaixo do CS
Resposta:
Solução insaturada, pois a quantidade dissolvida é menor que o limite.
Se adicionarmos mais 5 g → total de 75 g, o que ultrapassa o CS → a solução se torna saturada e o excesso precipita.
Exercício 6
Dado:
CS do ZnS = 0,002 g / 100 g de água a 20 °C
Solução preparada com 0,003 g em 100 g → excede a solubilidade
Resposta:
A solução é saturada com precipitado (supersaturada).
Esse comportamento (baixa solubilidade) está ligado à análise qualitativa porque permite a precipitação rápida de Zn²⁺, o que é útil na separação de cátions do grupo II em química analítica.
Exercício 7
Dado:
CS do Mg(OH)₂ = 0,004 g / 100 g de água a 20 °C
Foi preparada solução com 0,002 g em 100 g → abaixo do CS
Resposta:
A solução é insaturada.
A baixa solubilidade do Mg(OH)₂ dificulta a detecção de Mg²⁺ por métodos convencionais, pois a maioria dos íons permanece precipitada e não disponíveis em solução para reagir com reagentes analíticos.
Conferir se está correto
