EXERCÍCIO – TERMOCHEMISTRY
- Classifique as reações abaixo em endotérmicas e exotérmicas:
a) H2O(l) → H2(g) + ½ O2(g) ΔH = +68,3 kcal/mol
b) CH4(g) + 2 O2(g) → CO2(g) + 2 H2O(l) ΔH = -210,8 kcal/mol
c) H+(aq) + OH-(aq) → H2O(l) ΔH = -13,0 kcal/mol
- Numa reação endotérmica, a entalpia dos produtos é:
a) Menor que a dos reagentes.
b) Maior que a dos reagentes.
c) Igual a dos reagentes.
d) Depende da reação.
- Numa reação exotérmica, a entalpia dos produtos é:
a) Menor que a dos reagentes.
b) Maior que a dos reagentes.
c) Igual a dos reagentes.
d) Depende da reação.
- Observe as equações termodinâmicas:
I) H2O(l) → H2(g) + ½ O2(g) ΔH = +68,3 kcal
II) C2(graphite) + 3H2(g) → C2H6(g) ΔH = -20,5 kcal
III) Fe(s) + ½ O2(g) → FeO(s) ΔH = -64,04 kcal
IV) CO2(g) → C(graphite) + O2(g) ΔH = +94,1 kcal
São endotérmicas as reações indicadas nas equações:
a) I e II b) I e III c) II e III d) I e IV
- Considerando a equação termodinâmica:
S(rômbico) + O2(g) → SO2(g) ΔH = -70,9 kcal/mol
Em seguida:
a) Represente graficamente o fenômeno;
b) Determine se a reação é endotérmica ou exotérmica.
- Quando em uma reação química verificamos que, a uma dada temperatura, a entalpia dos produtos é maior que a dos reagentes, dizemos que a reação é:
a) Endotérmica
b) Exotérmica
c) Isotérmica
d) Espontânea
e) Não-espontânea
- Dado o gráfico:
(entalpia %) A
B
Para uma reação genérica representada pela equação:
A B
a) -100 kcal b) -50 kcal c) -150 kcal d) -250 kcal e) -300 kcal
- No inverno o uso da água quente no chuveiro aumenta. Entretanto, após terminar o banho quente sentimos uma sensação de frio quando nos afastamos do local. Essa sensação de frio deve-se ao fato de ocorrer:
a) A liquefação da água, um processo exotérmico.
b) A evaporação da água, um processo endotérmico.
c) A sublimação da água, um processo endotérmico.
d) A condensação da água, um processo exotérmico.
e) A liquefação da água, um processo exotérmico.
