EXERCÍCIOS
27. Os clorofluorcarbonos (CFCs) sofrem decomposição nas altas camadas da atmosfera, originando átomos de cloro, que atacam moléculas de ozônio (O3), produzindo oxigênio. Supondo que 1 mol de ozônio seja totalmente utilizado, pede-se:
a) 3 . 10^23
b) 6 . 10^23
c) 9 . 10^23
d) 12 . 10^23
e) 18 . 10^23
28. Em relação à produção de fosfato de sódio por meio da reação com um excesso de ácido fosfórico, pede-se:

Question

Accepted Answer

Claro, vamos resolver as questões:

**26.** Para a reação entre ácido sulfúrico (H₂SO₄) e cianeto de potássio (KCN), precisamos da equação balanceada. A equação é:

$$ \text{H}_2\text{SO}_4 + 2\text{KCN} \rightarrow \text{K}_2\text{SO}_4 + 2\text{HCN} $$

Agora, para calcular o número de moléculas de HCN formadas a partir de 32,5 g de KCN, primeiro calculamos os mols de KCN:

1. Massa molar de KCN = 39 (K) + 12 (C) + 14 (N) = 65 g/mol
2. Mols de KCN = $ \frac{32,5 \, \text{g}}{65 \, \text{g/mol}} = 0,5 \, \text{mol} $

De acordo com a equação balanceada, 1 mol de KCN produz 1 mol de HCN. Portanto, 0,5 mol de KCN produzirá 0,5 mol de HCN.

Número de moléculas de HCN = $ 0,5 \times 6,022 \times 10^{23} $ = $ 3,011 \times 10^{23} $.

**Resposta: 3 \times 10^{23}** moléculas de HCN.

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**27.** A decomposição de CFCs libera átomos de cloro que atacam o ozônio (O₃), convertendo-o em oxigênio (O₂). A reação simplificada é:

$$ \text{Cl} + \text{O}_3 \rightarrow \text{ClO} + \text{O}_2 $$

Supondo que 1 mol de ozônio seja completamente transformado em oxigênio, temos:

1 mol de O₃ produz 1 mol de O₂.

Portanto, 1 mol de O₃ (ou $ 6,022 \times 10^{23} $ moléculas) produzirá $ 6,022 \times 10^{23} $ moléculas de O₂.

**Resposta: 6 \times 10^{23}** moléculas de O₂.

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**28.** Para a produção de fosfato de sódio por meio da reação do ácido fosfórico com hidróxido de sódio:

a) A equação balanceada é:

$$ \text{H}_3\text{PO}_4 + 3\text{NaOH} \rightarrow \text{Na}_3\text{PO}_4 + 3\text{H}_2\text{O} $$

b) Para calcular a quantidade de fosfato de sódio produzido com 2,5 × 10²³ moléculas de ácido fosfórico, primeiro convertemos para mols:

Mols de H₃PO₄ = $ \frac{2,5 \times 10^{23}}{6,022 \times 10^{23}} \approx 0,415 \, \text{mol} $

De acordo com a equação, 1 mol de H₃PO₄ produz 1 mol de Na₃PO₄.

Portanto, 0,415 mol de H₃PO₄ produzirá 0,415 mol de Na₃PO₄.

Massa molar de Na₃PO₄ = 3(23) + 31 + 4(16) = 164 g/mol

Massa de Na₃PO₄ = $ 0,415 \times 164 \approx 68,06 \, \text{g} $

**Resposta: 68,06 g** de fosfato de sódio.

EXERCÍCIOS 27. Os clorofluorcarbonos (CFCs) sofrem decomposi...

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