Exercícios Complementares ➢ Volumetria de neutralização 1....

Exercícios Complementares

➢ Volumetria de neutralização

1. Calcule o grau de pureza de uma amostra de 4,80 g de hidróxido de sódio, sabendo que uma alíquota de 10 mL de uma solução de 100 mL do material consumiu, na titulação, 20,0 mL de uma solução 0,25 mol·L-1 de H2SO4. Considere que as impurezas da amostra são inertes ao ácido.

2. Uma alíquota de 25,0 cm³ de uma solução de hidróxido de sódio foi titulada com solução de ácido sulfúrico 0,1 mol L-1 gastando 20,0 cm³. Sabendo que a solução original de hidróxido foi preparada pela dissolução de 4,0 g de hidróxido impuro e dissolvido em 500 cm³, e que as impurezas não reagem com ácido sulfúrico, pede-se: a) a concentração do ácido em mol L-1; b) a pureza do hidróxido de sódio empregado para preparar a solução.

3. Uma alíquota de 10 mL de uma solução de NaOH consumiu, na titulação, 15 mL de solução de HCl 0,1 mol L-1. Qual a concentração, em mol L-1, da solução de NaOH?

4. Uma remessa de soda cáustica (NaOH) está sob suspeita de estar adulterada. Dispondo de uma amostra de 0,5 g foi preparada uma solução de 50 mL. Esta solução foi titulada, consumidos 25 mL de solução 0,25 mol L-1 de ácido sulfúrico. Determine se impureza existente na soda cáustica, admitindo que não ocorre reação entre o ácido e as impurezas.

5. Um volume igual a 25 mL de uma solução de ácido acético 0,06 mol L-1 é titulado com 15 mL de solução de hidróxido de sódio. Qual é a concentração em quantidade de matéria da solução básica?

6. Uma massa igual a 4,0 g de NaOH impuro foi colocado em um balão de 100 mL. Em seguida, adicionou-se água destilada até completar o volume de 100 mL. Na titulação de 25 mL dessa solução, foram gastos 20 mL de solução de ácido de concentração 0,50 mol L-1. Sabendo-se que a impureza não base reage com o ácido e que a proporção estequiométrica de ácido com a base é 1 para 2, qual a pureza da base titulada?

7. Uma indústria de bebidas refrigerantes comprou um lote de 2 toneladas de ácido fosfórico concentrado, H3PO4, que indicava, nas especificações, concentração em quantidade de matéria mínima igual a 6,0 mol·L-1 e máxima igual a 10 mol·L-1. Sabendo que foram gastos 13,8 mL de solução de hidróxido de sódio 1,0 mol·L-1, para titular 10 mL do ácido diluído (numa proporção de 2,0 mL de hidróxido de sódio diluído para 1 mL do ácido diluído e volume de 25 mL de solução), calcule a concentração, em mol L-1, do ácido fornecido dentro das especificações.

8. Foi preparado em laboratório uma solução de ácido clorídico, dissolvendo-se 0,73 g de cloreto de hidrogênio gasoso, HCl(g), em água, volume de completado até 250 mL. Um volume de 25,0 mL dessa solução de ácido foi completamente neutralizado por 25,0 mL de hidróxido de amônio, NaOH. a) Escreva a equação química da reação de neutralização.

b) Calcule a concentração da base, em mol L-1.