EXERCÍCIOS II 1- A substância hidreto de lítio reage com a ...

EXERCÍCIOS II

1- A substância hidreto de lítio reage com a água segundo a seguinte equação: LiH(s) + H2O(l) → LiOH(aq) + H2(g)

Essa reação é usada para inflar botes salva-vidas. O náufrago pressiona um dispositivo do bote, que contém água e uma cápsula de vidro com LiH. Ao ser pressionada, a cápsula quebra-se, o hidreto reage imediatamente com a água liberando o gás. Calcule a quantidade de matéria de hidreto de lítio, LiH, necessária para inflar um bote de 252 L a 0 ºC e 1,0 atm.

2. As máscaras de oxigênio utilizadas em aviões contêm superóxido de potássio (KO2) sólido. Quando a máscara é usada, o superóxido reage com o CO2(g) exalado pela pessoa e libera O2(g), necessário à respiração, segundo a equação: 4 KO2(s) + 2 CO2(g) → 2 K2CO3(s) + 3 O2(g)

Calcule, dado o volume molar dos gases nas CNTP = 22,4 L: a) a massa de KO2, em gramas, necessária para reagir com 1,0 mol de CO2; b) o volume de O2, em litros, formado pela reação de 4,0 mol de KO2.

3. Na indústria siderúrgica, o principal componente da ferrugem de ferro, Fe2O3, converte-se em ferro de alta pureza, na reação não balanceada, representada pela equação: Fe2O3(s) + CO(g) → Fe(s) + CO2(g)

a) Promova o balanceamento da equação química; b) Qual a quantidade de moléculas de CO2 liberadas para cada 10 mol de ferro metálico produzido? c) Calcule o número de moléculas de CO2 liberadas para a produção de 1,0 g de ferro metálico.

d) Um processo alternativo para a obtenção de ferro metálico é a redução do óxido de ferro III por hidrogênio gasoso, produzindo vapor de água como subproduto, conforme a equação química não balanceada a seguir: Fe2O3(s) + H2(g) → Fe(s) + H2O(v)

Calcule: a) Qual a massa de H2(g), em gramas, necessária para reduzir completamente 1,0 kg de Fe2O3(s); b) Qual a massa de água formada no processo, em gramas.

4. A decomposição térmica do clorato de potássio, KClO3, produz cloreto de potássio e oxigênio molecular, conforme a equação química não balanceada a seguir: KClO3 → KCl(s) + O2(g)

a) Calcule o número de moléculas de cloreto de potássio obtido na decomposição descrita. b) Calcule o volume de oxigênio produzido a partir da decomposição de 3 mol de clorato de potássio. c) Calcule o número de moléculas contidas nos 3 mol de clorato de potássio. d) Qual o número de moléculas de gás oxigênio obtido?

7- A reação completa da acetona (propanona – C3H6O) pode ser representada pela equação abaixo: C3H6O(g) + O2(g) → CO2(g) + H2O(g)

a) Qual o volume de gás carbônico (CO2) obtido na queima completa de 2,01x10^23 moléculas de propanona? b) Qual a massa de gás oxigênio necessária para reagir com 3 mol de propanona? c) Quantas moléculas de água, H2O(g), são formadas na queima total de 2,01x10^23 moléculas de propanona?

CURSO TÉCNICO EM ADMINISTRAÇÃO E AUTOMAÇÃO INDUSTRIAL DISCIPLINA DE QUÍMICA II Prof. Ana Maria Geller

Cálculos Estequiométricos

1- O acetileno (etino) é um gás incolor de odor agradável que queima a temperaturas elevadas e, por isso, é usado como combustível em maçaricos para cortar chapas de aço. Também é usado na fabricação de borracha e de fibras têxteis sintéticas. Escreva a equação balanceada da combustão do acetileno e determine: C2H2(g) + O2(g) → CO2(g) + H2O(v)

a) Qual a quantidade de água, em mols, necessária para formar 17,5 mol de água, H2O, na combustão do acetileno? b) Quantos mols de gás oxigênio são necessários para a combustão completa de 91g de acetileno? c) Quantos mols de dióxido de carbono são obtidos na queima completa de 91g de acetileno? d) Qual a massa de gás carbônico obtida na combustão completa de 91g de acetileno? e) Qual o volume ocupado pelo gás carbônico, nas condições normais de temperatura e pressão?

2- O hipoclorito de sódio tem propriedades bactericida e alvejante, sendo utilizado para cloração de piscinas, e é vendido no mercado consumidor em solução como Água Sanitária, Cândida, Q-Boa, etc. Para fabricá-lo, reage-se gás cloro com soda cáustica: Cl2(g) + 2NaOH(aq) → NaCl(aq) + NaClO(aq) + H2O(l)

A massa de soda cáustica, NaOH, necessária para obter 149 kg de hipoclorito de sódio, NaClO, é:

3. O titânio é utilizado na construção de aviões, pois sua alta temperatura de fusão oferece vantagens de resistência para a fuselagem em relação ao atrito do ar. A obtenção desse metal pode ser representada pela equação: TiCl4(s) + Mg(s) → Ti(s) + MgCl2(s)

a) Faça o balanceamento da equação; b) Qual a massa de titânio (Ti) obtida a partir de 1,6kg de cloreto de titânio? c) Qual a quantidade de matéria de magnésio (Mg) produzida necessária para produzir 383,2g de titânio? d) Quantos átomos de magnésio são necessários para produzir 383,2g de titânio?

4- Em viagens espaciais, o dióxido de carbono produzido pela respiração dos tripulantes precisa ser removido para evitar intoxicação. Uma das maneiras de fazer isso é utilizando hidróxido de lítio conforme a equação: 2LiOH(s) + CO2(g) → Li2CO3(s) + H2O(l)

Se a cabine contém 5,0 mol de CO2 e todos forem absorvidos pelo hidróxido de lítio: a) Qual a massa de dióxido de carbono, em gramas, produzidos diariamente em uma estação espacial? b) Qual a massa de hidróxido de lítio, em gramas, necessária para absorver todo o CO2 produzido? c) Qual o volume de gás carbônico, em litros, nas condições normais de temperatura e pressão?

d) Se o volume molar dos gases nas CNTP, fornecendo o volume de gás carbônico liberado na combustão completa do acetileno?

5- Jacques A. C. Charles, químico e físico francês, observou que os gases sofrem expansão proporcional ao aumento de temperatura quando mantida a pressão constante. Baseando-se na Lei de Charles, calcule: Fe(s) + H2SO4(aq) → FeSO4(aq) + H2(g)

Sabendo que temos sido utilizados 448 kg de ferro metálico, o volume, em litros, de gás hidrogênio obtido nas CNTP (0ºC e 1 atm) é: