EXERCÍCIOS SOBRE TERMOCUÍMICA - VARIAÇÃO DE ENTALPIA
- (Cesgranrio) Quando se adiciona cal viva (CaO) à água, há uma liberação de calor devida à seguinte reação química:
CaO + H2O ----> Ca(OH)2 + X kcal/mol
Sabendo-se que as entalpias de formação dos compostos envolvidos são a 1 ATM e 25 °C (condições padrão)
ΔH (CaO) = - 151,9 kcal/mol
ΔH (H2O) = - 68,3 kcal/mol
ΔH (Ca(OH)2) = - 235,8 kcal/mol
Assim, o valor de X da equação anterior será:
a) 15,6 kcal/mol
b) 31,2 kcal/mol
c) 46,8 kcal/mol
d) 62,4 kcal/mol
e) 93,6 kcal/mol
- (UEL) Considera a reação de combustão de 440,0 g de propano, a 25 °C e 1 atm, com liberação de 22.200 kJ.
Para se obter 1110 kJ de calor, nas condições mencionadas, a massa de propano, em gramas, que deve ser utilizada é
a) 44
b) 22
c) 11,8
d) 8,8
e) 4,4