EXERCÍCIOS SOBRE TERMOCUÍMICA - VARIAÇÃO DE ENTALPIA

01. (Cesgranrio) Quando se adiciona cal viva (CaO) à água, há uma liberação de calor devida à seguinte reação química:
CaO + H2O ---- Ca(OH)2 + X kcal/mol

Sabendo-se que as entalpias de formação dos compostos envolvidos são a 1 ATM e 25 °C (condições padrão)

ΔH (CaO) = - 151,9 kcal/mol
ΔH (H2O) = - 68,3 kcal/mol
ΔH (Ca(OH)2) = - 235,8 kcal/mol

Assim, o valor de X da equação anterior será:
a) 15,6 kcal/mol
b) 31,2 kcal/mol
c) 46,8 kcal/mol
d) 62,4 kcal/mol
e) 93,6 kcal/mol

02. (UEL) Considera a reação de combustão de 440,0 g de propano, a 25 °C e 1 atm, com liberação de 22.200 kJ.
Para se obter 1110 kJ de calor, nas condições mencionadas, a massa de propano, em gramas, que deve ser utilizada é
a) 44
b) 22
c) 11,8
d) 8,8
e) 4,4

Question

EXERCÍCIOS SOBRE TERMOCUÍMICA - VARIAÇÃO DE ENTALPIA

01. (Cesgranrio) Quando se adiciona cal viva (CaO) à água, há uma liberação de calor devida à seguinte reação química:
CaO + H2O ----> Ca(OH)2 + X kcal/mol

Sabendo-se que as entalpias de formação dos compostos envolvidos são a 1 ATM e 25 °C (condições padrão)

ΔH (CaO) = - 151,9 kcal/mol
ΔH (H2O) = - 68,3 kcal/mol
ΔH (Ca(OH)2) = - 235,8 kcal/mol

Assim, o valor de X da equação anterior será:
a) 15,6 kcal/mol
b) 31,2 kcal/mol
c) 46,8 kcal/mol
d) 62,4 kcal/mol
e) 93,6 kcal/mol

02. (UEL) Considera a reação de combustão de 440,0 g de propano, a 25 °C e 1 atm, com liberação de 22.200 kJ.
Para se obter 1110 kJ de calor, nas condições mencionadas, a massa de propano, em gramas, que deve ser utilizada é
a) 44
b) 22
c) 11,8
d) 8,8
e) 4,4

Accepted Answer

Vamos resolver os exercícios:

### 01. Variação de entalpia da reação

A reação é:

$$ \text{CaO} + \text{H}_2\text{O} \rightarrow \text{Ca(OH)}_2 + X \, \text{kcal/mol} $$

Para encontrar o valor de $X$, usamos a fórmula da variação de entalpia:

$$
\Delta H_{\text{reação}} = \Delta H_{\text{produtos}} - \Delta H_{\text{reagentes}}
$$

Substituindo os valores:

$$
\Delta H_{\text{reação}} = [-235,8] - [-151,9 + (-68,3)]
$$

$$
\Delta H_{\text{reação}} = -235,8 - (-220,2) = -235,8 + 220,2 = -15,6 \, \text{kcal/mol}
$$

**Resposta: a) 15,6 kcal/mol**

### 02. Massa de propano necessária

A reação de combustão de 440 g de propano libera 22.200 kJ. Precisamos saber quanto de propano é necessário para liberar 1110 kJ.

Primeiro, encontramos a relação entre massa e energia:

$$
\frac{440 \, \text{g}}{22200 \, \text{kJ}} = \frac{x \, \text{g}}{1110 \, \text{kJ}}
$$

Resolvendo para $x$:

$$
x = \frac{440 \times 1110}{22200}
$$

$$
x = \frac{488400}{22200} = 22 \, \text{g}
$$

**Resposta: b) 22**

EXERCÍCIOS SOBRE TERMOCUÍMICA - VARIAÇÃO DE ENTALPIA 01. (C...

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