Exercícios- Tabela Periódica e propriedades periódicas 01 A...

Exercícios- Tabela Periódica e propriedades periódicas

01 Assinale V para as verdadeiras e F para as falsas. (A) Dentro de uma família na tabela periódica, todos os elementos químicos têm temperatura de fusão aumentada com o aumento do número atômico. (B) Qualquer átomo que apresente n camadas de elétrons sempre terá maior raio atômico que um átomo com n-1 camadas. (C) Os gases nobres apresentam eletronegatividade nula, pois possuem energia de ionização e afinidade eletrônica com valor igual a zero. (D) A massa atômica e o volume molar dos gases são propriedades periódicas. (E) O movimento de um elétron no átomo é descrito por uma equação de função de onda, que determina matematicamente a região de máxima probabilidade de se encontrar o elétron.

02 Três átomos cujos números atômicos são 8, 11 e 17 estão classificados na tabela periódica, respectivamente, como: (A) um gás nobre, um metal alcalino e um metal alcalino-terroso. (B) um halogênio, um não-metal e um metal alcalino-terroso. (C) um metal alcalino, um halogênio e um calcogênio. (D) um calcogênio, um metal alcalino e um halogênio. (E) um gás nobre, um metal alcalino e um halogênio.

03 Assinale a(s) alternativa(s) incorreta(s). (A) Na tabela periódica, as famílias I ou IA, 2 ou IIA, 17 ou VIIA são conhecidas como alcalinos, alcalino-terrosos e halogênios, respectivamente. (B) Os isótopos 1H, 2H e 3H são isótopos conhecidos como hidrogênio puro, deutério e trítio, respectivamente. (C) Sublimação é a passagem direta do estado sólido para o gasoso e vice-versa. (D) Na tabela periódica, os elementos químicos são agrupados em ordem crescente de número atômico, observando-se a repetição periódica de várias propriedades. (E) Os íons I3+ e g1-, com seus respectivos números atômicos, podem possuir a distribuição eletrônica de um gás nobre. (F) Na tabela periódica, de modo geral, a eletronegatividade aumenta de baixo para cima nas famílias; aumenta da esquerda para a direita nos períodos e a eletronegatividade varia da mesma forma.

04 A configuração eletrônica 1s2s2p2s3p3s3p6 4s2 4p4 caracteriza o elemento químico pertencente a família dos: (a) metais alcalinos (b) metais alcalinos terrosos (c) gases nobres (d) halogênios (e) calcogênios

05 - Localize na tabela periódica o elemento químico de número atômico 20 e assinale V para as verdadeiras e F para as falsas. (A) Chama-se carbono. (B) No estado fundamental, sua configuração é 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2. (C) Seu símbolo é Ca. (D) É um gás nobre. (E) Pertence ao grupo IA.

06 - Sabendo-se que os elementos químicos I e II apresentam as seguintes configurações eletrônicas em suas camadas de valência: I. 4s2 4p3 II. 3s2 Assinale V para as verdadeiras e F para as falsas.

07 - O subnível de maior energia para o átomo do elemento genérico X, no estado fundamental, é 5p4. Com base nesta informação, analise as propostas abaixo e assinale V para as verdadeiras e F para as falsas. (A) Pertence à família dos calcogênios e localiza-se no 5º período da tabela periódica. (B) No estado fundamental, apresenta 54 elétrons. (C) Ao ionizar-se, forma principalmente ânions divalentes. (D) Apresenta número atômico igual a 52. (E) Possui elevada afinidade eletrônica.

08 - Considere os quatro elementos químicos seguintes e suas configurações eletrônicas de seus níveis mais energéticos. I. 2s2 2p5 3s2 3p3 II. 3s2 3p5 3d8 III. 4s2 4p5 Com base nessas informações, assinale V para as verdadeiras e F para as falsas. (A) O elemento I é um metal alcalino. (B) Os elementos II e III pertencem a uma mesma família. (C) O elemento II possui número atômico 37. (D) O elemento I é mais eletronegativo do que o átomo elemento VI. (E) Quando o elemento II ganha dois elétrons, o íon formado passa a ter a distribuição eletrônica do elemento III. No entanto, quando III perde dois elétrons, o íon formado não possui a mesma distribuição eletrônica de II.

09 - Assinale V para as verdadeiras e F para as falsas. (A) Um cátions terá raio atômico sempre menor do que seu átomo correspondente. (B) Um ânion terá energia de ionização sempre menor do que seu átomo correspondente. (C) Para os elementos da família I (ou 5A), as afinidades eletrônicas são muito baixas, pois a adição de elétrons deve ser feita em orbitais do tipo p preenchido com 3 elétrons. (D) Um átomo que apresenta baixa eletronegatividade normalmente apresenta alta ionização. (E) Na família 1A, com exceção do H, o ponto de fusão e de ebulição dos metais formados por esses elementos diminui de cima para baixo.

10 - Assinale V para as verdadeiras e F para as falsas. (A) Os calcogênios possuem maior densidade (ou densidade absoluta) do que os halogênios. (B) Num mesmo período, um metal alcalino terroso possui menor raio atômico do que um metal alcalino. (C) Um elemento que apresenta seus elétrons mais externos, em nível P, possui maior ponto de fusão do que um elemento que apresenta seus elétrons mais externos, em um nível L. (D) O potencial de ionização de um elemento cujo elétron ionizável está em um subnível 3s é maior do que o potencial de ionização de um elemento cujo elétron ionizável está em um subnível 2s. (E) De modo geral, o volume atômico cresce e decresce da mesma maneira que o raio atômico, na tabela periódica.

11 - Assinale V para as verdadeiras e F para as falsas. (A) Em uma mesma família da tabela periódica, o raio atômico aumenta de cima para baixo. (B) O caráter não-metálico em um mesmo período da tabela periódica aumenta da esquerda para a direita. (C) O sódio é considerado um não-metal e o bromo,

12 - Assinale V para as verdadeiras e F para as falsas. (A) O raio do íon de um é sempre maior do que o raio atômico do átomo que lhe deu origem. (B) O raio atômico do Br- é maior do que o raio atômico do Br. (C) O raio iônico do Mg2+ é menor do que o raio atômico do Mg. (D) Se um átomo A de configuração eletrônica 2, 8, 2 e um átomo B de configuração eletrônica 2, 8, 18, 2 formaram um composto A2B, a ligação química entre A e B será do tipo covalente. (E) A análise de uma amostra mostrou que a mesma possui ponto de fusão e de ebulição elevados, boa condutividade elétrica, densidade elevada, brio e maleabilidade. Desse modo, pode-se concluir que a amostra analisada é, provavelmente, um metal.

13 - Assinale V para as verdadeiras e F para as falsas. (A) O íon monoatômico D2- apresentando (B) O íon elemento I é um halogênio. (C) O elemento II apresenta 14 elétrons no nível energético (n=3), portanto, a ionização desse elemento apresenta uma distribuição eletrônica igual a 2s2 2p6 3s2 3p5 pertencente à família dos halogênios.

14 - assinale V para as verdadeiras e F para as falsas. (a) O íon monoatômico D2- apresentando (b) O íon elemento I é um halogênio. (c) O elemento II apresenta 14 elétrons no nível energético (n=3), portanto, a ionização desse elemento apresenta uma distribuição eletrônica igual a 2s2 2p6 3s2 3p5 pertencente à família dos halogênios.