EXPERIMENTO 05: DETERMINAÇÃO DA ACIDEZ TOTAL TITULÁVEL EM
REFRIGERANTES DE LIMÃO

INTRODUÇÃO

Os acidulantes são ácidos orgânicos ou inorgânicos que desempenham quatro funções
básicas no refrigerante: regulam o açúcar, realçam o sabor, ajustam o pH (ação tamponante)
e inibem a proliferação de micro-organismos. A acidez dos refrigerantes se encontra na faixa
de pH de 2,7 a 3,5, conforme a bebida. Os principais acidulantes usados em refrigerantes
são o ácido cítrico (componente natural do limão e da laranja), o ácido tartárico (componente
natural da uva) e o ácido fosfórico (inorgânico) utilizado em refrigerantes do tipo cola. O ácido
cítrico é o responsável pelo
sabor refrescante nos refrigerantes de limão.

A legislação brasileira determina um grau de acidez da ordem de 0,25% (expresso como a
quantidade de ácido cítrico em gramas por 100 mL de refrigerante) (BRASIL, 1988).

OBJETIVOS
- Determinar acidez total titulável em refrigerante de limão;
- Verificar se a acidez total titulável está em conformidade com a Legislação Brasileira.

PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL

MATERIAIS
01 Béquer de 100 mL
01 Bureta de 25 mL
03 Erlenmyers de 125 mL
01 Funil pequeno
01 Pipeta volumétrica de 10 mL
01 Pera de borracha
REAGENTES
Solução de fenolftaleina 1%
Solução de NaOH padronizada
Refrigerante de limão
.
01 Pipetador
01 Pisseta
01 Proveta de 50 mL

Question

EXPERIMENTO 05: DETERMINAÇÃO DA ACIDEZ TOTAL TITULÁVEL EM
REFRIGERANTES DE LIMÃO

INTRODUÇÃO

Os acidulantes são ácidos orgânicos ou inorgânicos que desempenham quatro funções
básicas no refrigerante: regulam o açúcar, realçam o sabor, ajustam o pH (ação tamponante)
e inibem a proliferação de micro-organismos. A acidez dos refrigerantes se encontra na faixa
de pH de 2,7 a 3,5, conforme a bebida. Os principais acidulantes usados em refrigerantes
são o ácido cítrico (componente natural do limão e da laranja), o ácido tartárico (componente
natural da uva) e o ácido fosfórico (inorgânico) utilizado em refrigerantes do tipo cola. O ácido
cítrico é o responsável pelo
sabor refrescante nos refrigerantes de limão.

A legislação brasileira determina um grau de acidez da ordem de 0,25% (expresso como a
quantidade de ácido cítrico em gramas por 100 mL de refrigerante) (BRASIL, 1988).

OBJETIVOS
- Determinar acidez total titulável em refrigerante de limão;
- Verificar se a acidez total titulável está em conformidade com a Legislação Brasileira.

PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL

MATERIAIS
01 Béquer de 100 mL
01 Bureta de 25 mL
03 Erlenmyers de 125 mL
01 Funil pequeno
01 Pipeta volumétrica de 10 mL
01 Pera de borracha
REAGENTES
Solução de fenolftaleina 1%
Solução de NaOH padronizada
Refrigerante de limão
.
01 Pipetador
01 Pisseta
01 Proveta de 50 mL

Accepted Answer

Com certeza! Aqui está um modelo de relatório de laboratório baseado nas informações fornecidas, que você pode copiar e colar no Word e adaptar com seus dados experimentais:

**Título:** Determinação da Acidez Total Titulável em Refrigerantes de Limão

**Introdução**

Os acidulantes, sejam orgânicos ou inorgânicos, desempenham papéis cruciais em refrigerantes, incluindo a regulação do açúcar, o realce do sabor, o ajuste do pH (atuação como tamponantes) e a inibição do crescimento microbiano. A acidez em refrigerantes geralmente varia entre pH 2,7 e 3,5, dependendo da bebida. Os acidulantes mais comuns são o ácido cítrico (encontrado naturalmente em limões e laranjas), o ácido tartárico (presente naturalmente em uvas) e o ácido fosfórico (inorgânico), este último utilizado em refrigerantes tipo cola. O ácido cítrico é o principal responsável pelo sabor refrescante em refrigerantes de limão.

A legislação brasileira estabelece um padrão de acidez de 0,25%, expresso como a quantidade de ácido cítrico em gramas por 100 mL de refrigerante (BRASIL, 1988).

**Objetivos**

1.  Determinar a acidez total titulável em refrigerantes de limão.
2.  Verificar se a acidez total titulável está em conformidade com a legislação brasileira.

**Materiais e Métodos**

*   **Materiais**

*   Béquer de 100 mL
    *   Bureta de 25 mL
    *   Erlenmeyers de 125 mL
    *   Funil pequeno
    *   Pipeta volumétrica de 10 mL
    *   Pera de borracha
    *   Pipetador
    *   Pisseta
    *   Proveta de 50 mL
*   **Reagentes**

*   Solução de fenolftaleína 1%
    *   Solução de NaOH padronizada
    *   Refrigerante de limão

*   **Procedimento**

1.  Pipetar 10 mL de refrigerante de limão para um erlenmeyer de 125 mL.
    2.  Adicionar 2-3 gotas de solução de fenolftaleína 1% como indicador.
    3.  Titular a amostra com a solução de NaOH padronizada, agitando continuamente, até a solução atingir um ponto de viragem rosa pálido persistente por pelo menos 30 segundos.
    4.  Registrar o volume de NaOH gasto na titulação.
    5.  Repetir o procedimento pelo menos três vezes para garantir a precisão dos resultados.

**Resultados**

Apresente os resultados obtidos em uma tabela, incluindo:

*   Volume de NaOH gasto em cada titulação (mL)
*   Média do volume de NaOH gasto (mL)
*   Desvio padrão
*   Cálculo da acidez total titulável (expressa como % de ácido cítrico)

**Exemplo de Tabela:**

| Titulação | Volume de NaOH (mL) |
| --------- | ------------------- |
| 1         |                     |
| 2         |                     |
| 3         |                     |
| Média     |                     |
| Desvio Padrão |                     |

**Cálculos**

1.  **Cálculo da Molaridade do Ácido Cítrico:**

A reação de neutralização entre o ácido cítrico (H3C6H5O7) e o hidróxido de sódio (NaOH) pode ser representada da seguinte forma:

$H_3C_6H_5O_7 + 3NaOH ightarrow Na_3C_6H_5O_7 + 3H_2O$

A partir da reação, vemos que 1 mol de ácido cítrico reage com 3 mols de NaOH.

A massa molar do ácido cítrico (H3C6H5O7) é:

$3 \cdot 1.008 + 6 \cdot 12.01 + 5 \cdot 1.008 + 7 \cdot 16.00 = 192.12 \, g/mol$

Para calcular a quantidade de ácido cítrico na amostra, utilizamos a seguinte fórmula:

$	ext{mols de ácido cítrico} = \frac{	ext{Molaridade de NaOH} \cdot 	ext{Volume de NaOH gasto (L)}}{3}$

2.  **Cálculo da Massa de Ácido Cítrico:**

$	ext{Massa de ácido cítrico (g)} = 	ext{mols de ácido cítrico} \cdot 	ext{Massa molar do ácido cítrico}$

3.  **Cálculo da Acidez Total Titulável (%):**

$	ext{Acidez total titulável (\%)} = \frac{	ext{Massa de ácido cítrico (g)}}{	ext{Volume da amostra (mL)}} \cdot 100$

**Discussão**

Discuta os resultados obtidos, comparando-os com o padrão estabelecido pela legislação brasileira (0,25% de ácido cítrico). Analise possíveis fontes de erro no experimento e suas influências nos resultados. Comente sobre a importância do controle de qualidade da acidez em refrigerantes para garantir o sabor e a segurança do produto.

**Conclusão**

Resuma as principais conclusões do experimento, indicando se a acidez total titulável do refrigerante de limão analisado está em conformidade com a legislação brasileira. Mencione possíveis aplicações práticas dos resultados obtidos, como a avaliação da qualidade de diferentes marcas de refrigerantes ou a otimização do processo de produção.

**Referências Bibliográficas**

BRASIL. Ministério da Agricultura e Abastecimento. Regulamento técnico para fixação de identidade e qualidade para refrigerantes. Brasília, 1988.

**Observações:**

*   Adapte este modelo com seus dados experimentais específicos.
*   Inclua gráficos ou tabelas adicionais, se necessário, para melhor ilustrar seus resultados.
*   Revise a ortografia e a gramática antes de finalizar o relatório.

Espero que este relatório detalhado seja útil! Se precisar de mais alguma ajuda, é só avisar.

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