Explique como é obtido o precipitado iodeto de prata AgI na marcha analítica utilizando cloreto de prata AgCl para identificação dos ânions

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Na marcha analítica para identificação de ânions, o iodeto de prata (AgI) pode ser obtido a partir do cloreto de prata (AgCl) através de um processo que envolve a adição de uma solução de iodeto (I⁻) ao AgCl. O objetivo é converter o AgCl em AgI, que é um precipitado amarelo, utilizado para identificar a presença de íons iodeto na amostra. Vamos detalhar o processo:

1. **Precipitação inicial de Cloreto de Prata (AgCl):** Primeiramente, numa solução que contém íons cloreto (Cl⁻), adiciona-se uma solução de nitrato de prata (AgNO₃), formando o cloreto de prata como um precipitado branco segundo a reação:
   $$ \text{Ag}^+ (aq) + \text{Cl}^- (aq) \rightarrow \text{AgCl} (s) $$

2. **Conversão de AgCl em AgI:** Para converter AgCl em AgI, adiciona-se uma solução que contenha íons iodeto (I⁻) à mistura que contém o precipitado de AgCl. Os íons iodeto reagem com o AgCl, formando iodeto de prata (AgI) como um precipitado amarelo e liberando os íons cloreto na solução. A reação química pode ser representada por:
   $$ \text{AgCl} (s) + \text{I}^- (aq) \rightarrow \text{AgI} (s) + \text{Cl}^- (aq) $$

3. **Observação Importante:** O precipitado de AgI é distinto do AgCl por sua cor amarela e maior insolubilidade em soluções aquosas e em amônia diluída. Enquanto o AgCl é parcialmente solúvel em amônia (NH₃), formando o complexo [Ag(NH₃)₂]⁺, o AgI não se dissolve em amônia devido à sua maior estabilidade e menor solubilidade.

Este processo é parte da marcha analítica, uma metodologia sistemática utilizada em química analítica para separar e identificar os componentes de uma mistura. No contexto da identificação de ânions, a formação de precipitados específicos como o AgI permite inferir a presença de certos ânions na amostra original.

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Explique como é obtido o precipitado iodeto de prata AgI na marcha analítica utilizando cloreto de prata AgCl para identificação dos ânions

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