Faça a estrutura de lewis no BF3

Question

Accepted Answer

Para desenhar a estrutura de Lewis do trifluoreto de boro (BF$_3$), siga os seguintes passos:

1. **Contagem dos elétrons de valência:**
   - Boro (B) tem 3 elétrons de valência.
   - Flúor (F) tem 7 elétrons de valência.
   - Como há três átomos de flúor, temos $3 \times 7 = 21$ elétrons de valência para o flúor.

Total de elétrons de valência: $3 + 21 = 24$.

2. **Desenho do esqueleto da molécula:**
   - Coloque o átomo de boro no centro e ligue-o aos três átomos de flúor com ligações simples.

3. **Distribuição dos elétrons ao redor dos átomos:**
   - Cada ligação simples (B-F) usa 2 elétrons. Com três ligações, usamos $3 \times 2 = 6$ elétrons.
   - Sobram $24 - 6 = 18$ elétrons para serem distribuídos como pares isolados nos átomos de flúor.

4. **Colocação dos pares isolados nos átomos de flúor:**
   - Cada átomo de flúor precisa de 8 elétrons ao seu redor para completar o octeto (já tem 2 da ligação com o boro, então faltam 6).
   - Distribuímos 6 elétrons (ou 3 pares) em cada átomo de flúor.

Aqui está a estrutura de Lewis do BF$_3$:

$$
\begin{array}{c}
  :F: \
  | \
  B - F: \
  | \
  :F:
\end{array}
$$

Cada flúor tem um octeto completo de elétrons (2 na ligação com o boro e 6 como pares isolados). O boro, no entanto, fica com apenas 6 elétrons ao seu redor, o que é uma exceção à regra do octeto comum para elementos do segundo período, mas é aceitável para o boro.