Faça o ciclo de Born-Haber para MgBr2 e calcule sua energia reticulaz usando o ciclo de Born-Haber. Dados: Entalpia de formação do MgBr2: -524,3 kJ mol-1; Entalpia de sublimação do Mg: 147,7 kJ mol-1; Entalpia de vaporização do Br2: 30,9 kJ mol-1; 10. Entalpia de ionização do Mg: 736 kJ mol-1; 20. Entalpia de ionização do Br2: 1450 kJ mol-1; Entalpia de dissociação do Br2: 223,8 kJ mol-1; Afinidade eletrônica do Br: -325 kJ mol-1

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Para calcular a energia reticular do MgBr₂ usando o ciclo de Born-Haber, precisamos considerar todas as etapas envolvidas na formação do composto a partir dos seus elementos em estado padrão. Vamos listar e somar essas etapas:

1. **Sublimação do Mg(s) para Mg(g):**
   $$ \Delta H_{\text{subl}} = +147,7 \, \text{kJ/mol} $$

2. **Dissociação do Br₂(g) para 2Br(g):**
   $$ \Delta H_{\text{diss}} = \frac{223,8 \, \text{kJ/mol}}{2} = 111,9 \, \text{kJ/mol} $$

3. **Primeira energia de ionização do Mg(g) para Mg⁺(g):**
   $$ \Delta H_{\text{ion1}} = +736 \, \text{kJ/mol} $$

4. **Segunda energia de ionização do Mg⁺(g) para Mg²⁺(g):**
   $$ \Delta H_{\text{ion2}} = +1450 \, \text{kJ/mol} $$

5. **Afinidade eletrônica do Br(g) para formar Br⁻(g):**
   $$ \Delta H_{\text{ae}} = -325 \, \text{kJ/mol} $$
   Como temos dois átomos de bromo, multiplicamos por 2:
   $$ 2 \times (-325 \, \text{kJ/mol}) = -650 \, \text{kJ/mol} $$

6. **Entalpia de formação do MgBr₂(s):**
   $$ \Delta H_{\text{form}} = -524,3 \, \text{kJ/mol} $$

Agora, somamos todas essas contribuições para encontrar a energia reticular ($\Delta H_{\text{ret}}$):

$$ \Delta H_{\text{form}} = \Delta H_{\text{subl}} + \Delta H_{\text{diss}} + \Delta H_{\text{ion1}} + \Delta H_{\text{ion2}} + \Delta H_{\text{ae}} + \Delta H_{\text{ret}} $$

Substituindo os valores:

$$ -524,3 = 147,7 + 111,9 + 736 + 1450 - 650 + \Delta H_{\text{ret}} $$

Somando os valores:

$$ -524,3 = 1795,6 + \Delta H_{\text{ret}} $$

Resolvendo para $\Delta H_{\text{ret}}$:

$$ \Delta H_{\text{ret}} = -524,3 - 1795,6 $$
$$ \Delta H_{\text{ret}} = -2319,9 \, \text{kJ/mol} $$

Portanto, a energia reticular do MgBr₂ é $-2319,9 \, \text{kJ/mol}$.

Faça o ciclo de Born-Haber para MgBr2 e calcule sua energia ...

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