faça um gráfico com a curva de titulação do aminoácido glicina :
Descrição Detalhada do Gráfico
- Eixos:
o Eixo Y (Vertical): pH da solução.
o Eixo X (Horizontal): Equivalentes de base (OH⁻) adicionados. Este eixo indica a quantidade de base forte (como NaOH) que foi adicionada à solução de glicina.
- Formas da Glicina:
o Forma Catiônica (H₃N⁺-CH₂-COOH): Predomina em pH baixo (ácido). A glicina está totalmente protonada.
o Zwitterion (H₃N⁺-CH₂-COO⁻): Predomina em pH próximo ao ponto isoelétrico (pI). A molécula possui carga formal zero, mas tem cargas positivas e negativas localizadas.
o Forma Aniônica (H₂N-CH₂-COO⁻): Predomina em pH alto (básico). A glicina está totalmente desprotonada.
- Regiões de Tamponamento:
o Região 1 (Próxima a pKa₁):
pH ≈ 2.34
Mistura de H₃N⁺-CH₂-COOH e H₃N⁺-CH₂-COO⁻
A solução resiste a mudanças de pH quando pequenas quantidades de ácido ou base são adicionadas.
o Região 2 (Próxima a pKa₂):
pH ≈ 9.6
Mistura de H₃N⁺-CH₂-COO⁻ e H₂N-CH₂-COO⁻
A solução resiste a mudanças de pH quando pequenas quantidades de ácido ou base são adicionadas.
- Pontos de Equivalência:
o Equivalência 1:
Ocorre quando 1 equivalente de OH⁻ é adicionado.
Neste ponto, a concentração de H₃N⁺-CH₂-COOH é igual à concentração de H₃N⁺-CH₂-COO⁻.
O pH neste ponto é igual ao pKa₁ (pH = pKa₁).
o Equivalência 2:
Ocorre quando 2 equivalentes de OH⁻ são adicionados.
Neste ponto, a concentração de H₃N⁺-CH₂-COO⁻ é igual à concentração de H₂N-CH₂-COO⁻.
O pH neste ponto é igual ao pKa₂ (pH = pKa₂).
- Ponto Isoelétrico (pI):
o pH ≈ 5.97
o É o pH no qual a molécula de glicina tem carga líquida zero (predomínio do zwitterion).
o Calculado como a média dos pKa's relevantes: pI = (pKa₁ + pKa₂) / 2
Interpretação da Curva
• Início da Titulação: Em pH baixo, a glicina está na forma catiônica (H₃N⁺-CH₂-COOH).
• Primeira Região de Tamponamento: À medida que a base é adicionada, o pH aumenta lentamente porque a base reage com o H₃N⁺-CH₂-COOH, formando H₃N⁺-CH₂-COO⁻.
• Ponto Isoelétrico: No pI, a maioria das moléculas de glicina está na forma de zwitterion.
• Segunda Região de Tamponamento: À medida que mais base é adicionada, o pH aumenta novamente de forma lenta porque a base reage com o H₃N⁺-CH₂-COO⁻, formando H₂N-CH₂-COO⁻.
• Final da Titulação: Em pH alto, a glicina está na forma aniônica (H₂N-CH₂-COO⁻).
