Faça uma conclusao para o relatorio abaixo Dissolução é um ...

Faça uma conclusao para o relatorio abaixo

Dissolução é um processo de dispersão de um soluto em um solvente que irá conduzir à formação de uma solução. Durante o processo de dissolução as partículas do soluto estabelecem uma interação com as moléculas do solvente e essas interações podem ser de natureza eletroestática ou de natureza ligação de Hidrogênio ou através de forças de Van der Waals (soluto apolar num solvente apolar). Essas interações entre o solvente e o soluto estabelece solvatação e a conduz à estabilização do sistema soluto-solvente. A Dissociação de substâncias em soluções influencia a condutividade

Introdução Dissolução é um processo no qual um soluto se dispersa em um solvente, formando uma solução homogênea, e nesse processo ocorre interações entre moléculas ou íons do soluto e as do solvente. A dissolução de uma substância pode ocorrer como: separação das partículas de soluto; afastamento das partículas de solvente para formar espaços que serão ocupados pelas moléculas de soluto; estabelecimento de interações entre as partículas de soluto e solvente para formar a solução. Quanto maior for a afinidade entre (soluto e solvente) mais rápido será a sua dissolução. A Temperatura afeta a velocidade em que uma substância se dissolve, influenciando sua solubilidade (solubilidade é a quantidade máxima que um soluto pode se dissolver numa determinada quantidade de solvente, a uma dada temperatura), em geral, o aumento da temperatura acelera a dissolução, pois irá aumentar a solubilidade. Portanto existem exceções em que a solubilidade diminui com o aumento da temperatura, retardando a dissolução A condutividade elétrica está relacionada com à presença de íons livres em uma solução, a condutividade de solução iônicas e de grande importância. Os eletrólitos são substâncias que, em meios com alta constante dielétrica, como a água, se dissociam em íons formando cátions e ânions que se deslocam em direções opostas dentro da solução, gerando corrente elétrica O cátion (íon positivo) é atraído pelo cátodo (polo negativo), e o ânion (íon negativo) é atraído pelo ânodo (polo positivo). A dissociação iônica pode ocorrer de forma total ou p

Procedimento Experimental

1. Materiais necessários: ▪ NaCl (cloreto de sódio); ▪ K₂Cr₂O₇ (dicromato de potássio); ▪ CaSO (sulfato de cálcio); ▪ C12H22O11 (sacarose); ▪ pisseta com água destilada; ▪ espátulas; ▪ tubos de ensaio; ▪ pipeta graduada de 5 mL; ▪ Becker; ▪ bastão de vidro. ▪ I2 (iodo sólido); ▪ CHCl3 (clorofórmio); ▪ C2H6O (etanol); ▪ CH3COOH (ácido acético glacial); ▪ NaOH (hidróxido de sódio); ▪ soluções aquosas dos solutos: ácido ▪ vidro de relógio; acético, etanol, cloreto de sódio, hidróxido ▪ cadinho de porcelana; de sódio e açúcar (sacarose).
   ▪ tripé; ▪ triângulo de aquecimento;

2. Teste de solubilidade de solutos em água • Separar os materiais necessários: tubos de ensaio, espátulas e pisseta com água destilada. • Adicionar uma pequena quantidade (ponta de espátula) de cada soluto sólido, NaCl (Cloreto de Sódio), K₂Cr₂O₇ (Dicromato de Potássio), CaSO₄ (Sulfato de Cálcio) e açúcar em tubos de ensaio separados. • Adicionar cerca de 3 mL de água destilada em cada tubo e agitar cuidadosamente. • Observar a solubilidade de cada soluto e registrar os resultados. • Adicionar mais 3 mL de água destilada em cada tubo, misturar novamente e comparar as diferenças de solubilidade.

3. Teste de solubilidade de diferentes substâncias em solventes variados

• Separar três tubos de ensaio e adicionar uma pequena quantidade de NaCl (cloreto de sódio) em cada um. • Adicionar cerca de 3 mL de três solventes diferentes (água destilada, etanol e tetracloreto de carbono) em cada tubo. • Agitar e observar a solubilidade do NaCl (Cloreto de Sódio) em cada solvente, registrando os resultados nas tabelas. • Repetir o procedimento com cristais de iodo e anotar os dados obtidos. • Em novos tubos, misturar quantidades iguais (aproximadamente 2,0 mL) dos seguintes pares de solventes: o Água destilada + etanol o Água destilada + clorofórmio o Etanol + clorofórmio • Agitar as misturas e observar a solubilidade dos líquidos entre si. 4. Variação da condutividade elétrica de substâncias puras e de soluções

4.1 Teste de condutividade de substâncias puras • Preparar um dispositivo com dois eletrodos metálicos e lâmpadas. • Testar a condutividade elétrica das seguintes substâncias quando puras: o Água destilada o C2H6O (Etanol) o CH3COOH (Ácido acético glacial) o C12H22O11 (sacarose) o NaCl (Cloreto de sódio) o NaOH sólido e fundido (Hidróxido de sódio) •Para testar o NaOH (hidróxido de sódio) fundido, utilizar um cadinho de porcelana sobre um tripé e um bico de Bunsen para o aquecimento . 4.2 Teste de condutividade de soluções aquosas •Preparar soluções aquosas dos seguintes compostos: o C12H22O11 (sacarose) o NaCl (Cloreto de sódio) o C2H6O (Etanol) o NaOH (Hidróxido de sódio) o CH3COOH (Ácido acético glacial) •Mergulhar os eletrodos metálicos em cada solução e observar a intensidade do brilho da lâmpada. •Comparar os resultados e classificá-los quanto à capacidade de conduzir eletricidade.

Resultados e Discussões
• Dissolução Cloreto de sódio ( NaCl), Dicromato de potássio ( K₂Cr₂O₇) e Sulfato de cálcio (CaSO₄) em água Ao dissolver NaCl, K₂Cr₂O₇, CaSO₄ e açúcar em água, verificou-se que o NaCl e o K₂Cr₂O₇ se dissolveram completamente, enquanto o CaSO₄ permaneceu pouco solúvel, e o açúcar não se dissolveu totalmente, formando precipitado. Isso ocorre porque compostos iônicos, como o NaCl, interagem de maneira eficiente com as moléculas de água, facilitando sua dissociação e solubilização. É possível observar detalhadamente na tabela 1.
Tabela 1. Resultados dissolução
Soluto Sólido NaCl K2Cr2O7 CaSO4 C6H12O6 (açúcar ) +3mL H2O (Destilada) Solubilizou completamente
Solubilizou completamente Solubilizou parcialmente e apresentou turbidez Solubilizou parcialmente e formou precipitado
+3mL H2O (Destilada) Solubilizou completamente Solubilizou completamente Solubilizou parcialmente Solubilizou parcialmente e formou precipitado

• Dissolução de Cloreto de Sódio e Iodo em Água, Etanol e Tetracloreto de carbono Na dissolução de Cloreto de sódio e iodo em água, etanol e tetracloreto de carbono, observou-se que o NaCl se dissolveu apenas em água, enquanto o iodo não se dissolveu em água, mas foi parcialmente solúvel em etanol e tetracloreto de carbono, apresentando colorações laranja e rosa, respectivamente. Isso pode ser explicado pela diferença de polaridade entre os solventes. De acordo com Atkins, "a solubilidade de substâncias em diferentes solventes é determinada pela polaridade das moléculas. Compostos polares, como o NaCl, são solúveis em solventes polares, como a água, enquanto substâncias apolares, como o iodo, se dissolvem melhor em solventes apolares" (Princípios de Química: Questionando a Vida Moderna e o Ambiente). É possível observar detalhadamente na tabela 2.

Tabela 2. Resultados dissolução
Soluto / Solvente H2O C2H5O4 CHCl3 NaCl(s) Solúvel Insolúvel Insolúvel
I (s) Insolúvel Parcialmente Solúvel
Apresentou cor laranja Parcialmente Solúvel
Apresentou cor rosa

• Dissolução de água e etanol
Ao realizar a mistura de água com etanol e clorofórmio, constatou-se que a água foi insolúvel no etanol, mas foi solúvel no clorofórmio. A mistura de etanol com clorofórmio permaneceu homogênea, sem alteração de cor ou formação de depósito. Esse comportamento está relacionado às interações moleculares entre os solventes, onde a água, sendo polar, não se mistura bem com solventes apolares como o etanol, mas interage melhor com o clorofórmio, que é polar. É possível observar na tabela 3 os resultados
Tabela 3. Resultados dissolução
Soluto / Solvente C2H5OH CHCl3 H2O Insolúvel Solúvel
C2H5OH ----------------------- Solúvel

• Condutividade elétrica
Ao realizar o teste de condutividade, observou-se que compostos iônicos, como o NaCl, conduziram eletricidade, enquanto compostos moleculares, como o etanol e a sacarose, não conduziram. Este fenômeno pode ser explicado pela dissociação iônica, que ocorre quando os compostos se dissociam em íons livres na solução. Chang explica que "em soluções aquosas, compostos iônicos conduzem eletricidade devido à dissociação em íons. Compostos moleculares, como o etanol, não conduzem eletricidade, pois não se dissociam em íons quando dissolvidos" (Química – A Ciência Central). É possível observar na tabela 4, os resultados de condutividade elétrica em substâncias Puras e na tabela 5, condutividade elétrica em soluções Aquosas.

Tabela 4. Condutividade Substâncias Puras
Substâncias Puras Condutividade
Água destilada Não conduz Etanol Não conduz Ácido acético glacial Não conduz Sacarose Não conduz Cloreto de sódio Conduz forte Hidróxido de sódio (sólido) Não conduz

Tabela 5. Condutividade Soluções Aquosas
Soluções Aquosas Condutividade Sacarose Não conduz cloreto de sódio Conduz forte etanol Não conduz Hidróxido de sódio (fundido) Conduz forte ácido acético Conduz forte