Gás Real
- Observe as fórmulas dos gases ideais e reais, respectivamente e responda:
PV = nRT
P = \frac{nRT}{V - nb} - a \left(\frac{n}{V}\right)^2
O que significa os parâmetros "a" e "b" na equação dos gases reais?
- Observe a tabela de constantes de van der Waals para os gases. Qual o gás real que mais se assemelha a um gás ideal? Explique!
Substância | a (L² atm/mol²) | b (L/mol)
He | 0,034 | 0,0237
Ne | 0,211 | 0,0171
Ar | 1,34 | 0,0322
Kr | 2,32 | 0,0398
Xe | 4,19 | 0,0510
H₂ | 0,244 | 0,0266
N₂ | 1,39 | 0,0391
O₂ | 1,36 | 0,0318
Cl₂ | 6,49 | 0,0562
H₂O | 5,46 | 0,0305
CH₄ | 2,59 | 0,0427
CO₂ | 3,59 | 0,0427
CCl₄ | 20,4 | 0,1383
Mistura Gasosa (Gás Ideal)
- (Unifor-CE) Em um recipiente de 1,0 L, há um sistema gasoso em equilíbrio, contendo três gases A, B e C. Suas pressões parciais são, respectivamente, 0,2 atm, 0,5 atm e 0,7 atm. Sobre esse sistema pode-se afirmar que:
I. A pressão total do sistema é 1,4 atm.
II. O gás A tem o menor volume molar parcial.
III. O gás C contribui com o maior número de moléculas na mistura.
É verdadeiro o que se afirma em:
a) I, somente.
b) III, somente.
c) I e II, somente.
d) II e III, somente.
e) I, II e III.
- Um recipiente contém 29 g de butano (C₄H₁₀) e 88 g de dióxido de carbono (CO₂). Sabendo que a pressão total da mistura é igual a 20 atm, qual é a pressão parcial, em atm, exercida pelo butano? (Massas atômicas: C = 12; H = 1; O = 16)
a) 5 atm.
b) 3 atm.
c) 2 atm.
d) 4 atm.
e) 6 atm.
- (Unimes-SP) Um balão de 33,6 L contém uma mistura gasosa com massa de 40 g. A pressão total do sistema é 0,8 atm e sua constituição, em massa, é: 44% de CO₂, 42% de N₂ e 14% de CO. O volume parcial do N₂ em litros é:
Dados: C = 12; O = 16; N = 14.
a) 33,6
b) 16,8
c) 11,2
d) 5,6
e) n.d.a
