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Exercícios sobre energia de ligação em equações químicas
A energia de ligação é a energia necessária para romper 1 mol de ligações da substância no estado gasoso. A entalpia da reação é a soma das energias absorvidas e liberadas.
Publicado por: Jennifer Rocha Vargas Fogaça
Questão 1
Sabendo que:
HCℓ(g) → H(g) + Cℓ(g) ∆H = +431 kJ
Determine a energia de ligação entre o cloro e o hidrogênio.
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Questão 2
Assinale a alternativa em que é possível determinar a entalpia da reação por meio da energia de ligação, sabendo que todas as reações são realizadas a 25ºC e 1 atm:
H2(g) + ½ O2(g) → 2 H2O(g)
H2(g) + ½ O2(g) → 2 H2O(ℓ)
CH3OH(ℓ) + 3/2 O2(g) → CO2(g) + 2 H2O(g)
C2H5O(ℓ) → H2O(g) + C2H4(g)
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Questão 3
(MACK-SP)
C2H4(g) → 2 C(g) + 4 H(g) ∆H = 542 kcal/mol
Na reação representada pela equação anterior, sabe-se que a energia da ligação C ─ H é igual a 98,8 kcal/mol. O valor da energia de ligação C ═ C, em kcal/mol, é:
443,2.
146,8.
3444.4.
73,4.
293,6.
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São dadas as seguintes energias de ligação em kJ/mol de ligação formada:
H ─ Cℓ = - 431,8; H ─ F = - 563,2;
Cℓ ─ Cℓ = - 242,6; F ─ F = - 153,1.
Com os dados acima é possível prever que a reação a seguir:
2 HCℓ(g) + 1 F2(g) → 2 HF(g) + 1 Cℓ(g)
Calcule a variação de entalpia do processo:
