(IFB, 2016)
Com base na Teoria dos Orbitais Moleculares (TOM), é possível dizer que a molécula de O₂ apresenta a
seguinte característica:

A é diamagnética;

B é paramagnética;

C não apresenta elétron não ligante;

D não apresenta orbital antiligante;

E não apresenta nenhum elétron nos orbitais ligantes.

Question

(IFB, 2016)
Com base na Teoria dos Orbitais Moleculares (TOM), é possível dizer que a molécula de O₂ apresenta a
seguinte característica:

A é diamagnética;

B é paramagnética;

C não apresenta elétron não ligante;

D não apresenta orbital antiligante;

E não apresenta nenhum elétron nos orbitais ligantes.

Accepted Answer

**Resposta: B**

A molécula de O₂ é paramagnética. Isso ocorre porque, de acordo com a Teoria dos Orbitais Moleculares (TOM), o oxigênio possui dois elétrons desemparelhados nos orbitais π* antiligantes. A presença de elétrons desemparelhados confere à molécula propriedades paramagnéticas, o que significa que ela é atraída por um campo magnético.