IFBA) Os gases butano e propano são os principais componentes do gás de cozinha (GLP - Gás Liquefeito de Petróleo). A combustão do butano (C4H10) correspondente a equação: C4H10 + O2 → CO2 + H2O + Energia
Se a velocidade da reação for mols butano-minuto qual a massa de produzida em hora?
Questão 2 Escolha uma opção:
a.
176 g
b.
132 g
c.
1.056 g
d.
26,4 g
e.
17,6 g

Question

IFBA) Os gases butano e propano são os principais componentes do gás de cozinha (GLP - Gás Liquefeito de Petróleo). A combustão do butano (C4H10) correspondente a equação: C4H10 + O2 → CO2 + H2O + Energia
Se a velocidade da reação for  mols butano-minuto qual a massa de  produzida em  hora?
Questão 2 Escolha uma opção:
a.
176 g
b.
132 g
c.
1.056 g
d.
26,4 g
e.
17,6 g

Accepted Answer

Para resolver essa questão, precisamos seguir os seguintes passos:

1. **Balancear a equação química**:

A equação de combustão do butano é:
   $$
   C_4H_{10} + \frac{13}{2}O_2 \rightarrow 4CO_2 + 5H_2O
   $$

2. **Determinar a relação molar**:

Da equação balanceada, vemos que para cada mol de $C_4H_{10}$, são produzidos 4 mols de $CO_2$.

3. **Calcular a quantidade de $CO_2$ produzida em 1 hora**:

Se a velocidade da reação é de 1 mol de butano por minuto, em 1 hora (60 minutos), teremos:
   $$
   60 \text{ mols de } C_4H_{10}
   $$

Como a relação molar é de 1:4, isso significa que serão produzidos:
   $$
   60 \times 4 = 240 \text{ mols de } CO_2
   $$

4. **Calcular a massa de $CO_2$ produzida**:

A massa molar do $CO_2$ é $44 \, \text{g/mol}$. Portanto, a massa total de $CO_2$ produzida será:
   $$
   240 \times 44 = 10.560 \, \text{g}
   $$

Portanto, a resposta correta é:

**Resposta: c. 1.056 g**

Parece haver um erro na unidade de massa na opção correta, mas com base nos cálculos, a resposta correta deveria ser 10.560 g. Contudo, como a opção mais próxima é "c. 1.056 g", pode haver um erro de impressão nas alternativas.

IFBA) Os gases butano e propano são os principais componente...

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