III. A entalpia de combustão (calor de combustão) dessa gaso...

III. A entalpia de combustão (calor de combustão) dessa gasolina é -5080 kJ/mol ($\Delta$H=-5080 kJ/mol); IV. O calor liberado na combustão de 57 g de gasoli- na é de 1270 kJ. Das afirmativas apresentadas estão corretas apenas a a) I, II e III b) I, III e IV c) I e II d) II e IV e) I e III

3 Uece Durante a Segunda Guerra Mundial, o monóxido de carbono foi usado como combustível alternativo nos veículos para suprir a falta de gasolina. O monóxi- do de carbono era obtido em equipamentos conheci- dos como gasogênios, pela combustão parcial da madeira. Nos motores dos automóveis, o monóxido de carbono era convertido em gás carbônico ao reagir com o oxigênio, e liberava 57 kcal/mol. Sabendo-se que a entalpia do produto dióxido de carbono é -94 kcal, pode-se afirmar corretamente que a entalpia de formação do monóxido de carbono é a) -37 kcal/mol b) -151 kcal/mol c) +37 kcal/mol d) +151 kcal/mol

4 Uefs-BA

SUBSTÂNCIA

ENTALPIA DA FORMAÇÃO (kJ/mol)

C2H5OH

-277,8

CO2

-393,5

O2

0

H2O(l)

-286,0

Um motociclista foi de Salvador-BA para Feira de Santana-BA, percorrendo no total 110 km. Para percorrer o trajeto, sua motocicleta flex consumiu 5 litros de etanol (C₂H₂OH, d = 0,8 g/mL), tendo um consumo médio de 22 km/L. Com base nos dados de entalpia de formação de algumas substâncias, o calor envolvido na combustão completa por litro de etanol foi, em kJ, aproximadamente, a) -1367 d) +10936 b) +1367 e) -23780 c) -18200

5 UFT-TO A manutenção da vida dos animais depende Y da energia que é obtida do consumo de alimentos como carboidratos, gorduras e proteínas. No entanto, carboidratos são as principais fontes de energia dos animais, estes sofrem combustão durante a respiração celular. Deve-se observar que cada mol de glicose em processo de combustão libera 720 kcal, conforme equação abaixo: $C_6H_{12}O_6 + 6O_2(g) \rightarrow 6CO_2(g) + 6H_2O(f) + energia$ Determine a variação de entalpia de formação ($\Delta$H) do monômero glicose ($C_6H_{12}O_6$), a partir dos valores de $\Delta H_f$ do CO₂ e da H₂O que são produtos da com- bustão deste açúcar. C(s) + O2(g) $\rightarrow$ CO₂(g) $\Delta H_f$-95 kcal/mol H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)$\rightarrow$H₂O(l) $\Delta H_f$-70 kcal/mol a) $\Delta H_f$-165 kcal/mol $CoH_{12}+6O_2(g)$ b) $\Delta H_f$-25 kcal/mol c) $\Delta H_f$-660 kcal/mol d) $\Delta H_f$-720 kcal/mol e) $\Delta H_f$-270 kcal/mol

6 Unesp 2022 A variação de entalpia, associada à for- mação de um cristal iônico sólido a partir de seus fons no estado gasoso, é conhecida como energia reticular. Essa energia é difícil de ser medida diretamente, mas pode ser calculada de forma indireta, utilizando-se a Lei de Hess, a partir de outras transformações, cuja variação de entalpia é conhecida. Esse caminho para a determinação da energia reticular é conhecido como ciclo de Born-Haber. O diagrama a seguir mostra as etapas desse ciclo para o cloreto de sódio (NaCl).

Ciclo de Born-Haber para o cloreto de sódio

Na*(g) + C(g) + e

$\Delta H_4$ $\Delta H_3$ Na*(g) + Cl (9)

Na(g) + Cl(g) $\Delta H_2$ Na(g)+$\frac{1}{2}$Cl₂(g)

Na(s) +$\frac{1}{2}$Cl₂(9) $\Delta H_1$

$\Delta H_0$ $\Delta H_5$ = energia reticular

NaCl(s)

Nesse diagrama, a sublimação do sódio metálico, a primeira energia de ionização do elemento sódio e a afinidade eletrônica do elemento cloro correspondem, respectivamente, aos valores de a) $\Delta H_2$, $\Delta H_3$ e $\Delta H_4$ b) $\Delta H_1$, $\Delta H_0$ e $\Delta H_5$ c) $\Delta H_1$, $\Delta H_2$ e $\Delta H_3$ d) $\Delta H_2$, $\Delta H_4$ e $\Delta H_3$ e) $\Delta H_1$, $\Delta H_3$ e $\Delta H_4$