III. (etapa rápida) A lei de velocidade para a reação é:

III. $\mathrm{HOBr}(\mathrm{g})+\mathrm{HBr}(\mathrm{g}) \rightarrow \mathrm{Br}_{2}(\mathrm{~g})+\mathrm{H}_{2} \mathrm{O}(\mathrm{g})$ (etapa räpida) a) Apresente a expressão da velocidade da reação de oxidação do brometo de hidrogênio. b) O que acontecerá com a velocidade da reação se triplicarmos a molaridade do "HBr" e dobrarmos a molaridade do "O". 4. (UFSM-RS) Observe a equação:

Em solução diluída, a expressão da velocidade dessa reação é $v=k \cdot\left[\mathrm{C}_{12} \mathrm{H}_{22} \mathrm{O}_{11}\right]$. Sabe-se que, quando a concentração da sacarose é $2,0 \mathrm{mols} / \mathrm{L}$, a velocidade da reação é de $5,0 \mathrm{mols} / \mathrm{L}$. min. Nessas condições, o valor da constante de velocidade para a reação é: 5. (PUC-MG) A reação ocorre em duas etapas: $\mathrm{NO}_{2}(\mathrm{~g})+\mathrm{CO}(\mathrm{g}) \rightarrow \mathrm{CO}_{2}(\mathrm{~g})+\mathrm{NO}(\mathrm{g})$

• 1a Etapa: $\mathrm{NO}_{2}(\mathrm{~g})+\mathrm{NO}_{2}(\mathrm{~g}) \rightarrow \mathrm{NO}(\mathrm{g})+\mathrm{NO}_{3}(\mathrm{~g})$ (etapa lenta)
• 2a etapa: $\mathrm{NO}_{3}(\mathrm{~g})+\mathrm{CO}(\mathrm{g}) \rightarrow \mathrm{CO}_{2}(\mathrm{~g})+\mathrm{NO}_{2}(\mathrm{~g})$ (etapa rápida)

A lei de velocidade para a reação é:

$$V=K \cdot\left[\mathrm{OO}_{2}\right]^{2}$$