Imagine que você acabou de ter uma refeição grande e apimentada. Depois de algum tempo, começa a sentir uma sensação de queimação no peito, conhecida como azia. Essa sensação ocorre quando o ácido gástrico, que ajuda a digerir os alimentos no estômago, sobe para o esôfago, irritando a mucosa esofágica. Esse é um momento comum em que as pessoas recorrem aos antiácidos.
Os antiácidos são medicamentos comuns utilizados para neutralizar o ácido gástrico em excesso no estômago. Eles são frequentemente usados para aliviar sintomas de azia, indigestão e refluxo ácido. Em geral, as pessoas utilizam pastilhas de antiácido contendo bicarbonato de sódio em sua composição (NaHCO3). O processo ocorre conforme reação abaixo:
NaHCO3(aq) + H3C6H5O7(aq) -> NaH2C6H5O7 + H2O (l) + CO2(g)
Sabendo que cada pastilha de antiácido contém 3,5g de bicarbonato de sódio (NaHCO3), quantos gramas de gás carbônico são produzidos na reação de neutralização?
Dados:
Massa molar de NaHCO3(aq):84 g/mol
Massa molar de CO2(g): 44 g/mol
1,79 g de CO2.
1,81 g de CO2.
1,83g de CO2.
1,80 g de CO2.
1,82 g de CO2.
Traduzir para Libras
Libras
